【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進行反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列說法或結論不成立的是

A．當體系的體積不再發(fā)生變化，該反應已建立平衡

B．達到平衡后向體系中充入少量He，平衡不移動

C．增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉化率

D．若斷裂1 molH-H鍵的同時斷裂2molH-O鍵，則反應達到平衡

【答案】B

【解析】

試題分析：A、因為反應為前后氣體物質的量改變的反應，所以當容器的體積不變時，說明反應已經(jīng)到平衡，故A正確；B、到平衡后，沖入少量的氦氣，容器的體積增大，相當于檢驗，平衡正向移動，故B錯誤；C、增大水蒸氣的量，平衡正向移動，提高碳的轉化率，故C正確；D、斷裂1摩爾氫氫鍵，說明有1摩爾氫氣反應，斷裂2摩爾氫氧鍵，說明有1摩爾水反應，正反應速率和逆反應速率相等，反應到平衡，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見有機物轉化關系（部分相關物質和反應條件已略去）

已知：Ⅰ． C的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數(shù)為40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子個數(shù)相同；E為高分子化合物。

回答下列問題：

（1）B中含有的官能團名稱為 。

（2）E中鏈節(jié)為 。

（3）寫出反應①的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為＋3價，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）②中加入鐵粉的目的是__________；

（2）③中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號)。

a．熔、沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異

（3）②、③、④中均需要進行的操作是________(填操作名稱)。

（4）寫出④的離子方程式：_______________；該過程在熱水中操作的目的是_________

（5）利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應的離子方程式為_______________。

（6）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。

①直接電解固體TiO2法生產鈦，原理如圖所示，則陰極獲得鈦的電極反應為_____________。

②電解一段時間后，需要更換石墨電極，原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

元素編號

元 素 特 征 信 息

A

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

B

和E同主族

C

1 mol C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 L H2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

（1）D原子結構示意圖為： _____ __ ，E在周期表中的位置為： 。

（2）B和C形成的化合物的電子式為： 。

（3）B和D簡單離子的半徑大小為： 。

（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是： (填序號)。

A．比較兩種單質的顏色 B．比較兩種單質與H2化合的難易程度

C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D．比較對應陰離子的還原性

e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性

（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比1∶4，相對分子質量為154，則該物質的化學式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3 物質結構與性質】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）YX4-的空間構型是_______；與YX4-互為等電子體的一種分子為_______（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是____________________。

（3）結構簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為_______________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。

A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道

C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點代表Z原子）。

①該晶體的化學式為 。

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種處理污水的燃料電池模型如下圖所示。該電池工作時，只需把污水注入反應池，細菌就可將污水中的有機物分解，在此過程中釋放出電子、質子和乙。下列敘述不正確的是

A．B電極為正極

B．氣體乙可能為CO2

C．O2在A電極得電子

D．電池工作時，B電極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計可如下系列實驗。

Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：________________________________。

Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（加熱及夾持儀器省略）

（3）實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2、CaCO3，若要證明非金屬性Cl>S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為_________________________________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________________________。

（4）若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成。離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]

硫酸是工業(yè)生產中重要的產品之一，在很多領域都有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為_________________；該反應在___________________(填設備名稱)中進行。

（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設備名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有_______(填設備名稱)中用______吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得：SO2生成SO3的轉化率與溫度、壓強的關系如下表所示。已知400～600℃催化劑的催化效果較好，結合生產實際，選擇最合適的生產條件是___________。

（4）欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是__________(填選項字母)。

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變 B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑 D．降低溫度，及時轉移SO3

（5）吸收塔排出的尾氣中，若SO2的含量超過500L·L-1，就要加以處理，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題為《化學與生活（選修1）》選做題，

（一）“北京烤鴨”舉世聞名。制作烤鴨套餐的部分原料如下：① 鴨肉、② 面粉、③ 黃瓜、④ 食鹽。請回答：

（1）富含淀粉的是 （填序號，下同）。（2）富含蛋白質的是 。

（3）富含維生素的是 。 （4）屬于調味劑的是 。

（二）．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。

（1）試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是 ；

A．玻璃 B．陶瓷

（2）鋼鐵是目前用量最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學腐蝕，其負極反應式為 ；

A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

（三）含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理不得排放。某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl－等）的處理工藝流程如下圖所示。

請回答：

（1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是 （填字母）。

a. 造成水體污染 b. 引起人體中毒

（2）調節(jié)廢水pH時加入的溶液A可能是 （填字母）。

a. 鹽酸 b. NaOH溶液

（3）Na2S與Hg2+發(fā)生反應的離子方程式是 。

（4）該廢水經(jīng)處理后，測得有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

離子

Na+

Fe2+

Cl－

SO42－

濃度（mol/L）

3.0×10-4

2.0×10-4

2.5×10-4

則c(Fe2+) = mol/L。

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