12．已知乙醇的化學(xué)鍵類型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)斷裂②鍵B．乙醇與溴化氫反應(yīng)斷裂①鍵
C．乙醇催化氧化變乙醛斷裂①③鍵D．乙醇分子內(nèi)脫水斷裂①③鍵

分析 A、鈉置換的是乙醇中-OH中的-H；
B、乙醇和溴化氫發(fā)生的是取代反應(yīng)；
C、乙醇被催化氧化時，是將-OH中的-H和-OH所在C原子上的一個-H脫下來，和氧原子生成水；
D、乙醇分子內(nèi)的脫水即為消去反應(yīng)．

解答 解：A、鈉置換的是乙醇中-OH中的-H，故斷開的是①鍵，故A錯誤；
B、乙醇和溴化氫發(fā)生的是取代反應(yīng)，是用-Br取代了乙醇中的-OH，故斷開的是②鍵，故B錯誤；
C、乙醇被催化氧化時，是將-OH中的-H和-OH所在C原子上的一個-H脫下來，和氧原子生成水，故斷開的是①③，故C正確；
D、乙醇分子內(nèi)的脫水即為消去反應(yīng)，消去的是-OH和-OH所在C原子的相鄰C原子上的一個-H，故斷開的是②④，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)原理，難度不大，掌握反應(yīng)的機理多理解反應(yīng)的進行幫助很大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素

性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
（10-10m）		1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是②（填編號）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為Si3N4；元素⑦的原子價電子排布式是3s23p5；
（3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是π鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同，它是SO2（填分子式）；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與元素④的最高價氧化物的水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
（5）由以上某些元素形成的有機物苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+；水楊酸分子中苯環(huán)和羧基上碳原子的雜化方式分別是sp2雜化和sp2雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有（　�。�
A．1 種B．2 種C．3 種D．8 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的兩個反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是（　�。�
A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色
B．乙炔在氧氣中燃燒；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．工業(yè)上由乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；由苯與液溴反應(yīng)生成溴苯
D．由乙烯制取聚乙烯；由苯制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為C2H4B．乙醇的比例模型為
C．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

已知產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f．
（1）C裝置中濃硫酸的作用是吸收水分干燥氧氣．
（2）D裝置中MnO2的作用是作催化劑加快產(chǎn)生O2的速率．
（3）燃燒管中CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的化學(xué)式為C2H6O．
（5）若該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，該有機物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1．
Ⅱ．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③40min時，平衡常數(shù)K=0.675．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②當電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5．
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液．  試回答：
①A組中HCOOH能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
②B組中KOH溶液可跟A組中三種物質(zhì)反應(yīng)
（2）在有機物①-OH   ②CH2=CH2③CH≡CH  ④-CH2OH   ⑤-CH3    ⑥CH3COO-     ⑦CH3CH2CH2CH2Br
中屬于芳香烴的是⑤；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是②③；能發(fā)生消去反應(yīng)的是⑦；能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是⑥⑦． （填寫上述物質(zhì)的序號）

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2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（s） 的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為釋放能量
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C的能量
C．該反應(yīng)的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式
D．該反應(yīng)能量變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的結(jié)果

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