2.化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:

下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D.1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

分析 A.I中含有9個(gè)C原子、12個(gè)H原子、4個(gè)O原子;
B.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面、甲醛分子中所有原子共平面,根據(jù)苯、乙烯和甲醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定II中所有原子是否共平面;
C.I、III中都含有酚羥基,都能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng);
D.III中能和溴水反應(yīng)的有碳碳雙鍵、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子.

解答 解:A.I中含有9個(gè)C原子、12個(gè)H原子、4個(gè)O原子,所有I的分子式為C9H12O4,故A錯(cuò)誤;
B.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面、甲醛分子中所有原子共平面,根據(jù)苯、乙烯和甲醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知II中所有原子可能共平面,故B正確;
C.I、III中都含有酚羥基,都能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),所有不能用氯化鐵溶液鑒別I、III,故C錯(cuò)誤;
D.III中能和溴水反應(yīng)的有碳碳雙鍵、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子,所以1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為2 mol,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)遷移能力,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)位置,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是( 。
A.1g H2 所含的原子個(gè)數(shù)
B.4g 氦氣所含的原子個(gè)數(shù)
C.23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)
D.16g O2 所含的分子個(gè)數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì),電池反應(yīng)為:4NH3+3O2═2N2+6H2O,則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達(dá)到相同目的
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-═CO2
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO 的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb 電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi),在T℃時(shí)按圖1所示發(fā)生反應(yīng):

mA(g)+nB(g)?pD(g)+qE(s)?H<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)).
(1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),用D表示該反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•min);
方程式中m:n:p:q=2:1:3:1
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.7(保留至一位小數(shù));
(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是C、E
A.升高溫度                          B.保持體積不變通入1molB
C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g)      D.將容器的容積增大為原來(lái)的2倍
E.保持體積不變通入1mol A
(4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B、C、D
A.恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變       B.混合氣體中D濃度不變
C.v(A)=v(A)                          D.恒容時(shí)容器中氣體密度不變
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第7min時(shí),改變條件,在第9min達(dá)到新的平衡,在圖2上作出第7min至第15min
下列情況下,D濃度變化圖象
①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱,A處于B的右邊(左或右);B的原子半徑比A大;若B的最外層有x個(gè)電子,則A最外層有x+1個(gè)電子(用含x的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.0.7mol H2O的質(zhì)量為12.6g,其中含有0.7NA個(gè)水分子,氫原子的物質(zhì)的量為1.4mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是(  )
A.單質(zhì):金剛石、白磷B.酸性氧化物:SO3、CO2、NO
C.混合物:鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D.同素異形體:C60、C70、金剛石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.下列實(shí)驗(yàn)操作中,儀器需插入液面以下的有:①
①制取H2的簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下端管口
②蒸餾操作時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)
③用水吸收NH3時(shí)的導(dǎo)氣管(NH3極易溶于水)
④向試管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的膠頭滴管.

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