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【題目】下列變化過程一定需要加入還原劑的是(  )

A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

C. H→H2 D. C→CO2

【答案】C

【解析】變化過程一定需要加入還原劑,這說明該微粒作氧化劑,得到電子,相關元素的化合價一定降低,則A、KClO3→KCl中氯元素化合價降低,但氯酸鉀分解即可實現(xiàn),A錯誤;B、KCl→AgCl中元素的化合價均不變化,不是氧化還原反應,B錯誤;C、H→H2中氫元素化合價降低,必須加入還原劑,C正確;D、C→CO2中碳元素化合價升高,必須加入氧化劑,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質應用的說法正確的是

A. 生石灰用作食品抗氧化劑 B. 鹽類都可用作調味品

C. 鋁罐可久盛食醋 D. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)固體A的主要成分是______________(寫名稱).

(2)鋁土礦與過量燒堿反應的離子方程式為______、______

(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質,寫出該反應化學方程式______________

(4)指出流程乙的一個缺點是____________

(5)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應,制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X.已知每轉移6.02×1023個電子,有0.5mol化合物X生成,此反應的化學方程式________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究. 【實驗一】探究影響化學反應速率的因素.
圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,以生成20.0mL氣體為計時終點,結果為t1>t2

序號

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/molL1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

檢查該裝置氣密性的方法是
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是
【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕.

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:左側液面右側液面(選填“上升”、“下降”).
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開活塞加入食鹽水后,你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是: . 實際觀察到的現(xiàn)象可能與預測并不一致,裝置氣密性良好,原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉,可以選取下列哪種溶液(  )
A.濃鹽酸
B.濃硝酸
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是(

A.氨易液化B.HFHCl分子更穩(wěn)定

C.冰浮在水面上D.HI的沸點小于HF

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X的溶液中,加入Y試劑,產生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是(

A HClAlCl3的混合液中滴加NaOH

B.向NaOHCa(OH)2的混合液中通入CO2

CNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

DNaOHNa2CO3的混合液中滴加稀HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質,但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸則下列化學方程式不正確的是

A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2H++HO2-

B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應的離子方程式:O22-+2H+==H2O2

C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應生成正鹽的化學方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O

D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應生成酸式鹽的化學方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是(  )

A. 鐵片放入CuSO4溶液中 B. 鹽酸和氧化鎂

C. BaCl2溶液中滴入稀硫酸 D. 氫氣還原氧化銅

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