(1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5　

和△H6的關系。

　 圖a：　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

圖b：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　

（1）NO2 + CO = NO + CO2  ΔH =-234KJ/mol

   （2）ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6 =0

        ΔH 6 =ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆河北省唐山市第一中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分) (1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2
和CO反應的熱化學方程式：_____________________________________。

(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水，則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應達到平衡時，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省唐山市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) (1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2

和CO反應的熱化學方程式：_____________________________________。

(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水，則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應達到平衡時，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應的電極反應式為________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高二上學期期中考試化學（理）試題 題型：填空題

(8分)(1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________________                                　       

(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水，則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應達到平衡時，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                          。

(2))依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g)   △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變：△H=_____   。

(3)2.3 g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g水和2.24 L CO2(標準狀況)，并放出68.35 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為:

                                                                    。

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