短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（   ）

A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W


【答案】A

【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，推出X：O，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，推出Y：F，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，推出Z：Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，推出W：Si，A、四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al，故A正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減�。ㄏ∮袣怏w除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故B錯(cuò)誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。

【名師點(diǎn)睛】設(shè)計(jì)元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)，以元素及其化合物性質(zhì)作鋪墊，進(jìn)行考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質(zhì)：氟是至今非金屬性最強(qiáng)的元素，無正價(jià)，硅單質(zhì)廣泛用于半導(dǎo)體材料等等，掌握基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)知識(shí)熟練運(yùn)用。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目

為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（    ）

A.3                 B.4                C.5                  　 D.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N4的分子結(jié)構(gòu)類似白磷分子，它的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵需要吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵需放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是(　　)

                 

A．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出775 kJ熱量

B．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

C．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收775 kJ熱量

D．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜�。已�?.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，

生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量。

(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：

肼____________________，過氧化氫______________________________________。

(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（    ）

X

Y

Z

W

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（    ）

A．溶解度：小蘇打 < 蘇打                B．密度：溴乙烷 > 水

C．硬度：晶體硅 < 金剛石                D．碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)及其類型對(duì)應(yīng)正確的是（  ）

選項(xiàng)

有機(jī)反應(yīng)

反應(yīng)類型

A

苯酚與溴水混合

加成反應(yīng)

B

乙酸與乙醇（催化劑）共熱

酯化反應(yīng)

C

乙烯通入溴水中

取代反應(yīng)

D

丙烯在一定條件下生成聚丙烯

縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列說法正確的是(　　)

A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6－e－===Li＋＋C6

B. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取3g A與4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣在密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。回答下列問題：

（1）3g A燃燒后生成物的物質(zhì)的量分別為：

n(H2O)= ______，n(CO2)= ______，n(CO)= ______。（3分）

（2）通過計(jì)算確定A的分子式。（4分）

（3）寫出A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。（1分）

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