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將0.1mol/L稀氨水加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
B、溶液中c（H+）增大
C、NH3?H2O電離平衡向左移動
D、溶液pH增大
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的電離平衡常數不變，據此分析解答．
解答： 解：A．加水稀釋，促進氨水電離，但氫氧根離子增大的個數遠遠小于水增加的體積，所以氫氧根離子濃度降低，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．加水稀釋，促進氨水電離，氫氧根離子增大的個數遠遠小于水增加的體積，所以氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫離子濃度增大，故B正確；
C．加水稀釋促進氨水電離，所以平衡向右移動，故C錯誤；
D．加水稀釋，氫氧根離子濃度降低，pH減小，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點及水的離子積常數只與溫度有關即可解答，易錯選項是D，很多同學認為“加水稀釋促進醋酸電離，氫離子個數增大，所以其濃度增大”，忽略了溶液體積的變化而導致錯誤，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族 周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2ABC
3DE
（1）原子半徑最大的是
 
（填元素符號），單質的氧化能力最強的是
 
（填化學式）．
（2）E與水反應的化學方程式是
 
．
（3）①Li和A形成化合物甲，甲遇水發(fā)生水解反應放出具有刺激性氣味的氣體，反應的化學方程式是
 
．
②發(fā)展氫能源的技術障礙之一是安全地儲存氫氣．化合物甲是一種新型貯氫材料，能可逆地捕集氫，反應的方程為：甲+2H2
60℃
275℃
 乙+2LiH，乙的化學式為
 
．
③根據上述信息，化合物甲作為貯氫材料在捕集或釋放H2的過程中還有待改進的地方是（填一個即可）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是（　�。�
A、物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量
B、物質的量是一個基本的物理量，單位是摩爾
C、0.12kg12C中所含的碳原子數為阿佛加德常數
D、1mol任何物質中都含有阿佛加德常數個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

重氮甲烷（CH2←N≡N）在加熱或光照時分解生成氮氣和碳烯：CH2←N≡N
光
或△
N2+：CH2，
碳烯（：CH2）與烯烴或苯環(huán)能發(fā)生加成反應，生成含有三元環(huán)的化合物：

（1）重氮甲烷與結構簡式為
 
的有機物在光照下反應生成．
（2）重氮甲烷與苯共熱完全反應生成的環(huán)狀化合物的結構簡式為
 
，與該產物互為同分異構體的芳香烴共有
 
種，其中烷基上發(fā)生一氯取代的生成物只有一種的芳香烴的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.5g Mg、Fe合金投入一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2），若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為8.6g，求收集到氣體體積V值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若Al2（SO4）3溶液中SO42-的質量為x g，則該溶液中Al3+的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，應選用的容量瓶型號及稱取的NaOH固體的質量分別為（　�。�
A、100mL容量瓶，7.2g
B、100mL容量瓶，8g
C、500mL容量瓶，8g
D、500mL容量瓶，7.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaHSO4在水溶液和熔融態(tài)電離出的離子相同．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知  可簡寫為利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經太陽光照轉化成四環(huán)烷（Q）的反應為如圖所示下列有關說法不正確的是（　�。�
A、物質Q比NBD更穩(wěn)定
B、物質Q的一氯取代物只有3種
C、一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應
D、NBD和Q二者互為同分異構體

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