【題目】固體化合物X由四種常見的短周期元素組成,可用作牙膏中的添加劑.現(xiàn)取39.3g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3,且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料.回答下列問題:
(1)NaOH的電子式為 , 沉淀2的化學(xué)式為 .
(2)固體X的化學(xué)式為 .
(3)溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)在高溫下,固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng),請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1);Al(OH)3
(2)MgO?Al2O3?2SiO2
(3)Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓
(4)2Mg+SiO2 2MgO+Si
【解析】解:固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料,中學(xué)中常見的耐高溫材料為二氧化硅、氧化鎂、氧化鋁等,固體X與鹽酸反應(yīng)生成沉淀Ⅰ,再燃燒得固體1,則固體1為SiO2 , 沉淀1為H2SiO3 , 固體X與鹽酸反應(yīng)生成溶液1,溶液1中含有鎂、鋁離子,加入足量的氫氧化鈉得溶液2和沉淀3,溶液2中再通二氧化碳得沉淀2灼燒得固體2,沉淀3灼燒得固體3,則固體2為Al2O3 , 沉淀2為Al(OH)3 , 固體3為MgO,沉淀3為Mg(OH)2 , 39.3g化合物X得到15.3g固體2即0.15molAl2O3和6.0g固體3即0.15molMgO,固體化合物X由四種常見的短周期元素組成,根據(jù)元素守恒可知,X中含有鎂、鋁、硅、氧元素,則X中含有硅的氧化物的質(zhì)量為39.3g﹣15.3g﹣6.0g=18g,則X中含有SiO2的物質(zhì)的量為0.3mol,所以X的組成為MgOAl2O32SiO2 , (1)NaOH為離子化合物,其中含有離子鍵和共價(jià)鍵,其電子式為 ,沉淀2的化學(xué)式為Al(OH)3 , 所以答案是: ;Al(OH)3; (2)根據(jù)上面的分析可知,固體X的化學(xué)式為MgOAl2O32SiO2 , 所以答案是:MgOAl2O32SiO2;(3)溶液1中加入足量NaOH溶液,生成氫氧化鎂和偏鋁酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓, 所以答案是:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓;(4)固體3為MgO,固體1為SiO2 , 在高溫下,固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng),此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+SiO2 2MgO+Si,
所以答案是:2Mg+SiO2 2MgO+Si.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-175.6 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH2=+218.4 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅱ)
假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H++ClO-
B. pH=7的溶液一定是中性溶液
C. 在CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)
D. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填寫下列空白:
(1)將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A+B2C ( A、B、C均為氣體),在最初2s內(nèi),v(A)為0.6mol/(Ls).則在2s時(shí),B的物質(zhì)的量濃度為 , C 的體積分?jǐn)?shù)為(小數(shù)點(diǎn)后保留一位).
(2)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時(shí)間段(0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min)反應(yīng)速率最慢 , 原因是 .
②求2﹣3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率(忽略溶液體積的變化).
③為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液:
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸
你認(rèn)為可行的是(填序號) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 液氨常用于制冷劑
B. “84”消毒液的主要成分是NaClO
C. Na2O2可用于潛水艇中的供氧劑
D. 常溫下,濃硫酸與Fe反應(yīng)放出SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中,為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是( )
A.選用適宜的催化劑
B.采用高壓
C.采用高溫
D.增大反應(yīng)物濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究氮的化合物相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請你一起完成相關(guān)的探究過程。
(1)將一定量的氨氣通入水中并配成1.00L溶液,取20.00mL的該溶液與0.100mol/L的HCl溶液進(jìn)行中和滴定,為了準(zhǔn)確判定終點(diǎn),應(yīng)在錐形瓶中加入2-3滴________作指示劑,滴定結(jié)果如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 氨水用量(mL) | 鹽酸初始讀數(shù)(mL) | 鹽酸最終讀數(shù)(mL) |
第1次實(shí)驗(yàn) | 20.00 | 0 | 20.10 |
第2次實(shí)驗(yàn) | 20.00 | 1.10 | 21.00 |
第3次實(shí)驗(yàn) | 20.00 | 0.20 | 22.20 |
根據(jù)以上滴定結(jié)果,測得氨水的物質(zhì)的量濃度是_________,恰好中和時(shí)溶液呈____性(填“酸”或“堿”),用離子方程式解釋其原因_______________________________________。
(2)如將干燥的氨氣通入裝有灼熱氧化銅的玻璃管,發(fā)生反應(yīng)生成兩種單質(zhì),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________。該反應(yīng)中氨氣表現(xiàn)出__________性 (填“氧化”或“還原”)
(3)NH4NO3是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的一種化肥,但大量使用易造成水體中氮含量超標(biāo)而導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,使水體發(fā)黑發(fā)臭,現(xiàn)用如圖裝置對水中的銨根及硝酸根進(jìn)行處理形成無污染的物質(zhì)。NO3-在______(填 “陰極”或“陽極”或“正極”或“負(fù)極”)反應(yīng),該電極反應(yīng)方程式為:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是
A. 去掉電源,將M、N用導(dǎo)線直接相連,則Fe棒上產(chǎn)生氣泡
B. M接電源負(fù)極,N接電源正極,Fe棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C. M接電源正極,N接電源負(fù)極,將石墨棒換成Cu棒,電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液,則可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅
D. 去掉電源,將M、N用導(dǎo)線直接相連,燒杯中的溶液換成經(jīng)酸化的3%NaCl溶液,向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)A2+3B2 2AB3以下表示的反應(yīng)速率中,速率最大的是( )
A.vA2=0.4molL﹣1min﹣1
B.vB2=0.8molL﹣1min﹣1
C.vAB3=0.6molL﹣1min﹣1
D.vA2=0.01molL﹣1S﹣1
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