已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(>6 mol·L－1)反應，MnO2需和濃鹽酸(>8 mol·L－1)反應。根據(jù)以上信息，下列結論中不正確的是                                                                                       (　　)。

A．上述反應均屬于氧化還原反應

B．生成1 mol Cl2時，三個反應中轉移的電子數(shù)相等

C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強

D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2


解析　本題考查氧化還原反應知識，意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解及實際應用能力。根據(jù)題中信息可知濃鹽酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化劑)的氧化性大于Cl2(氧化產物)的氧化性，D錯。

答案　D


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                             (　　)。

A．等物質的量的CO2和NH3中所含的分子數(shù)均為NA

B．標準狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA

C．常溫下，34.5 g NO2與N2O4的混合物中含有1.5NA個氧原子

D．電解精煉銅時，每轉移2NA個電子，陽極溶解64 g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：

(1)電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為____________________________________________________。

(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是____________。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的____________。

(3)溶液Ⅰ的主要成分是____________。洗滌CoC2O4不充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是_______________________ _________________________________________________。

(4)將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為________________________ _________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列相關離子方程式書寫正確的是                            (　　)。

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋

    3Cl－＋4Fe3＋

B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實驗方案】

【問題探究】

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產生Fe(OH)3的反應的離子方程式為______________________________________________________。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為___________________________ _____________________________________________________________。

(4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為__________________________________________________________。

(5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應：_____________________________________________________________。

(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力，反應過程中Fe2＋發(fā)生________反應，說明亞硝酸鈉具有________性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有________性。

(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，該反應中氧化劑是________，還原劑是________，反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為________。

(3)近年來，鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關注�；衔風iNH2和LiH都是具有潛在應用價值的釋氫材料。將LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化劑作用下，所含氫全部以氫氣形式放出同時生成Li3N，反應的化學方程式為_________________________________________________________________，

反應中每生成0.1 mol H2，轉移電子數(shù)為________NA。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列排列順序不正確的是（      ）

   A．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4>HF       B.原子半徑：Na>Mg>O

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4       D.非金屬性：F>Cl>Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是 （    ）                                              

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－  －2e－=　Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ == Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為                                                          (　　)。

A．6.4 g               B．4.8 g              C．2.4 g              D．1.6 g

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