Question

【題目】（多選）向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含a mol HCl溶液，并不斷振蕩，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.當(dāng) ＞2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B.當(dāng)0＜ ＜1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32﹣+H+═HCO3﹣
C.當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CO32﹣+3H+═HCO3﹣+CO2↑+H2O
D.當(dāng)1＜ ＜2時(shí)，溶液中n（HCO3﹣）為（2a﹣b）mol

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．當(dāng) ＞2時(shí)，鹽酸足量，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正確；B．當(dāng)0＜ ＜1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，反應(yīng)后剩余碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)2a=3b時(shí)，碳酸根離子一半反應(yīng)生成碳酸氫根離子，部分轉(zhuǎn)化為二氧化碳，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CO32﹣+3H+═HCO3﹣+CO2↑+H2O，故C正確；
D．當(dāng)1＜ ＜2時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， 生成bmol碳酸氫鈉，消耗氯化氫bmol，再發(fā)生反應(yīng)：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，氯化氫完全反應(yīng)，消耗（a﹣b）mol碳酸氫根離子，剩余碳酸氫根離子為：n（HCO3﹣）為（2b﹣a）mol，故D錯(cuò)誤；
故選：BD．