【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為7 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L與的混合物中含有的分子數(shù)為0.1 NA

C. 常溫常壓下,7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NA

D. 常溫下,1 L 0.1 的溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

【答案】AB

【解析】

A、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，原子核外含有7mol電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，選項(xiàng)A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 與的混合物為1mol中含有的分子數(shù)為0.1 NA，選項(xiàng)B正確；C、B．常溫常壓下，7.8 g苯是0.1mol，但苯中不含有雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫下，溶液中除硝酸銨中含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故氧原子數(shù)大于0.3 NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____。

(2)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C－H

C－F

H－F

F－F

鍵能kJ/mol

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反應(yīng)熱△H為_____。

(3)1840年瑞士的化學(xué)家蓋斯(Hess)在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)(熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)�！�

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_____。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2 + 3H22NH3，20 min 后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，能大量共存的是

A.Fe3+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、K+、Cl-、NO3-

C.CO32-、H+、Ca2+、Cl-D.Na+、Cl-、OH-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下所示(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①RCH=CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′；

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)(CH3)2CCH2的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物的名稱為____。

(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示____組峰，峰面積比為___。

(3)D分子含有的含氧官能團(tuán)的名稱是___，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(4)CH2===CH2發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為____。

(5)G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有____種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物�、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)�、酆�—COO—”結(jié)構(gòu)

(6)參照上述合成路線，以丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2，3－丁二醇的合成路線。_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)屬于芳香烴

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（ ）

A.濃H2SO4——腐蝕品B.CH4——易燃液體

C.Na——遇濕易燃物品D.KMnO4——氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填寫：

（1）的名稱（系統(tǒng)命名法）是________________________

（2）4—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________

（4）合成高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，燒杯中盛有200mL1 mol/L的CuSO4溶液。

(1)正極材料為______，電池工作時(shí)SO42-向______移動(dòng)（填Zn或Cu）。

(2)正極電極反應(yīng)式為_______。

(3)若初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得兩極質(zhì)量差為12.9g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________（忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸______________________，亞砷酸________________________。

（2）亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

亞磷酸：______________________________________，

亞砷酸：_______________________________________。

（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式_________________。

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