【題目】表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　)

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

SO2

70%的濃H2SO4

Na2SO3固體

98%的濃H2SO4

C

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

D

NO2

濃HNO3

銅屑

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯(cuò)誤；

B. Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；

C. NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO，應(yīng)利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣中CO2含量偏高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，也會(huì)對(duì)人體健康造成影響；CO2的用途廣泛，合理使用則可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

（1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。

①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者____后者（填“>”“<”或“=”）。

②有下列五種物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液，將其稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其中pH變化最大的是__（填字母編號(hào)）。

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaAlO2

D．CH3COONa

E．NaOH

（2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，測(cè)得在不同溫度下，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

300

500

700

K

3.00

3.47

4.40

上述反應(yīng)中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密閉容器中300℃下進(jìn)行反應(yīng)，若Fe和CO2的起始量均為4 mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖為恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（4）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是制備HCOOH的示意圖，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

①催化劑b表面的電極反應(yīng)式為__________。

②經(jīng)測(cè)定，若每分鐘通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為40mol，則每小時(shí)可產(chǎn)生O2_____kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：__________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)c(H＋)由大到小的順序是________________________________________。

（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是________點(diǎn)。

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。

A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固體KOH　D．加水　E．加固體CH3COONa　F．加鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法 不正確的是

A.

B.OC段反應(yīng)的離子方程式為

C.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為和

D.原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔�B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出B與足量硝酸鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________。

(3)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物種類繁多，無(wú)處不在：

（1）白蟻信息素用系統(tǒng)命名法命名___；

（2）人造羊毛的結(jié)構(gòu)為，則合成人造羊毛的單體是___；

（3）丙醛是一種精細(xì)化工原料，寫出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和單質(zhì)硫化合而得。它們的結(jié)構(gòu)如下：

依據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)，反應(yīng)8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH為(　　)

化學(xué)鍵

P—P

S—S

P—S

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1

C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水含、、、的裝置如圖所示、b為石墨電極，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：

B.電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是而不是，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)后者的還原性強(qiáng)于前者

C.電解時(shí)，電子流動(dòng)的路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極

D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗16gO2時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.71gCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。

(1)CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

①?gòu)纳媳砜梢酝茢啵捍朔磻?yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②在830 ℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問(wèn)題：

①CO的燃燒熱為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

②寫出CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ____________________

(3)汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問(wèn)題：

①能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)

B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.氣體總壓強(qiáng)不再變化

D. ΔH保持不變

E．混合氣體的密度不再變化

②從反應(yīng)開(kāi)始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內(nèi)υ(CO)=___molL1min1。

③25min時(shí)，物質(zhì)濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.縮小容器體積

B.增加NO2的濃度

C.降低溫度

D.升高溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案