【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名: ____________________________________。

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________,1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣____mol。

(3)在烴的分子結(jié)構(gòu)中,若每減少2個(gè)氫原子,則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子。試完成下列問(wèn)題:

①分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為______。

②碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n的單烯烴的分子式為______

【答案】3,4-二甲基辛烷 18.5 n-1 CnH2n

【解析】

(1)烷烴命名時(shí),要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào),據(jù)此分析;
(2)根據(jù)烷烴的命名原則寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出分子式,然后計(jì)算出完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量;
3)每個(gè)碳原子有4個(gè)價(jià)鍵,對(duì)于烴CxHy分子,除了氫原子之外就是碳與碳之間的共用電子對(duì),由于每?jī)蓚(gè)碳共用這些電子對(duì),因此碳與碳之間的共用電子對(duì)數(shù)為4x-y/2,利用此公式代入即可求解本題。

1該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈8個(gè)C,主鏈為辛烷,編號(hào)從左下方開始,該有機(jī)物命名為: 3,4-二甲基辛烷,故答案為:3,4-二甲基辛烷。

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷,主鏈為辛烷,在2、6號(hào)C各含有1個(gè)甲基,在4號(hào)C含有1個(gè)乙基,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物分子式為:C12H26,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為:(12+26/4mol=18.5mol,故答案為:18.5。

3)①每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,對(duì)于烴分子CxHy,除了碳與氫之間的共用電子對(duì)之外就是碳與碳之間的共用電子對(duì),CnH2n+2是烷烴的通式,相鄰兩個(gè)碳原子之間都有1對(duì)共用電子,n個(gè)碳原子間應(yīng)有(n-1)對(duì)共用電子,故答案為:n-1。

②單烯烴相鄰兩個(gè)碳原子之間都有2對(duì)共用電子,單烯烴比相應(yīng)烷烴少了2個(gè)氫原子,烷烴通式為:CnH2n+2,所以單烯烴通式為:CnH2n;故答案為:CnH2n

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

A.常溫常壓下,46gN2O4中含氧原子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下,11.2LNH3中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5NA

C.電解精煉銅陽(yáng)極質(zhì)量減少32g時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì),通過(guò)分析實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論表達(dá)正確的是(

A.a棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有氧化性

B.c棉球藍(lán)色褪去,驗(yàn)證SO2漂白性

C.b棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性

D.可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解的化學(xué)平衡和水解反應(yīng)速率。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為 100mL 的密閉真空溶液 A 中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解 平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總物質(zhì)的量(mol)

0.34

0.48

0.68

0.94

氨基甲酸銨分解的化學(xué)方程式為 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),若 25.0℃時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間為8min,根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算 NH3 的平均生成速率為__________。

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____。

A. 2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

(2)已知:NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨 溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到 c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:_____

(3)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。工業(yè)合成氨常用的催化劑是_____,氨分子的電子式是_____。

(4)如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下時(shí) N2 H2 反應(yīng)生成 1molNH3 過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________。(熱量 Q 的數(shù)值使用含字母 a、b 的代數(shù)式表示)

(5)在催化劑存在下,NH3 可用來(lái)消除 NO 的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備CuO。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)SO42-的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為______;推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性:_______(填難溶于水易溶于水)。

(4)一個(gè)Cu2O晶胞(見圖2)中,Cu原子的數(shù)目為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)向SO2Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無(wú)色溶液分成三份,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液不變紅,試紙不變藍(lán)

溶液不變紅,試紙褪色

生成白色沉淀

下列實(shí)驗(yàn)分析中,不正確的是

A. 說(shuō)明Cl2被完全消耗

B. 中試紙褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. 中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說(shuō)明SO2Cl2氧化為SO42

D. 實(shí)驗(yàn)條件下,品紅溶液和SO2均被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H>0T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表:

下列說(shuō)法中不正確的是

A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1 >T2,則K1>K2

D.平衡后,其他條件不變,將容器體積壓縮到原來(lái)的,則c(NO2)<5.00mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的電子式為:____________,C的名稱:_____________E的名稱:____________ F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________

(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是____________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是_________________________________________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:___________,反應(yīng)類型_____________。

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