將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1。下列有關(guān)結(jié)論正確的是    (　　)
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1
C．反應(yīng)開(kāi)始前A的物質(zhì)的量為3 mol
D．5 min時(shí)A的濃度為0.2 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：

下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過(guò)程：

關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是：（   ）

A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。
B．反應(yīng)過(guò)程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)。
C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：
D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來(lái)的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）＋bY（s）nW（g）；ΔH＝Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：（    ）

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（    ）

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＜n
B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n=a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱：23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
 
下列敘述不正確的是（  ）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
D．若容器①的體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是(　　)

A．焓變 B．溫度 C．壓強(qiáng) D．熵變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y3Z
B．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0
C．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．達(dá)平衡后，若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　　)

A．a(chǎn)＝1，b＝1 B．a(chǎn)＝2，b＝1
C．a(chǎn)＝2，b＝2 D．a(chǎn)＝3，b＝3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)
試劑/mL
甲
乙
丙
丁
4 mol/L H2SO4
20
V1
V2
V3
飽和CuSO4溶液
0
2.5
V4
10
H2O
V5
V6
8
0
 
下列說(shuō)法正確的是       (　　)
A．實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　 B．V1<V2<V3<20
C．V4＝V5＝10 　　　                                D．V6＝7.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

 
A
B
C
Ⅰ
0.050 mol·L－1
0.050 mol·L－1
0.050 mol·L－1
Ⅱ
0.070 mol·L－1
0.070 mol·L－1
0.098 mol·L－1
Ⅲ
0.060  mol·L－1
0.060 mol·L－1
0.040 mol·L－1
Ⅳ
0.080 mol·L－1
0.080 mol·L－1
0.12 mol·L－1
 
針對(duì)上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是       (　　)
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過(guò)增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，通過(guò)壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)

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