已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

縮小體積，壓強(qiáng)降低，減慢反應(yīng)速率

B．

體積不變，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，加快反應(yīng)速率

C．

升高溫度，反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大

D．

使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

答案：C
解析：

　　正確解法：縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；體積不變，充入氦氣(與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體)，壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)B錯(cuò)；升溫，可以增加分子能量，有一些非活化分子會(huì)達(dá)到活化分子的標(biāo)準(zhǔn)而轉(zhuǎn)化為活化分子，因而選項(xiàng)C正確；催化劑降低活化分子的能量標(biāo)準(zhǔn)，也可以使活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大，使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，D選項(xiàng)錯(cuò)誤．

　　點(diǎn)評(píng)：解本題的關(guān)鍵點(diǎn)在于分析能否引起反應(yīng)物濃度的變化即壓強(qiáng)的變化必須引起反應(yīng)物濃度的變化，才能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．


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已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜O，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度)，Y可以是

[　　]

A．

SO2的轉(zhuǎn)化率

B．

混合氣體的密度

C．

密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D．

O2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008-2009學(xué)年度北京五中第一學(xué)期高三期中考試、化學(xué)試卷 題型：021

已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度)，Y可以是

A．

SO2的轉(zhuǎn)化率

B．

混合氣體的密度

C．

密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D．

SO3的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市房山區(qū)房山中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3
B．該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3

B．該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)

C．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍

D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

 

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