【題目】有機(jī)物A僅含有C、H、O三種元素，常溫下為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A 的組成與結(jié)構(gòu)，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（1）稱取A 4.5g，加熱使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為__

（2）將此4.5gA在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g。

（2）A的分子式為__

（3）另取A 4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12LCO2，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12LH2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)： ___

（4）A的1H核磁共振氫譜如下圖：

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

【答案】90 C3H6O3 -COOH、-OH

【解析】

⑴稱取A 4.5g，加熱使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)密度，，，M = 90gmol-1，因此A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，

故答案為90；

⑵將此4.5gA即物質(zhì)的量為0.05 mol，A在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g，說明生成水的質(zhì)量2.7g即物質(zhì)的量為0.15 mol，生成二氧化碳質(zhì)量為6.6g即物質(zhì)的量為0.15 mol，從而說明A中含有3個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子，剩余根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量得出含氧原子3個(gè)，因此A的分子式為C3H6O3，

故答案為C3H6O3；

⑶另取A 4.5g即物質(zhì)的量為0.05 mol，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12LCO2即物質(zhì)的量為0.05 mol，說明含有一個(gè)羧基，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12LH2即物質(zhì)的量為0.05 mol，說明1 molA生成了1 mol氫氣，而1 mol羧基只能生成0.5 mol氫氣，說明含有羥基和鈉反應(yīng)生成氫氣，說明1 molA中還含有1 mol羥基，因此A含有羧基和羥基，

故答案為—COOH、—OH；

⑷根據(jù)A的1H核磁共振氫譜，核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰，且比例為2：2:1：1，從而得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

故答案為；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化： ，依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）A的化學(xué)式是___，官能團(tuán)是酯基和___（填名稱）；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；

（3）①的化學(xué)方程式是____；

（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，③的化學(xué)方程式是____；

（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__（選填字母）；

a．① b．③ c．④ d．⑤

（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：①能發(fā)生水解，②苯環(huán)上有三個(gè)取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種。據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫出其中一種）__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱

裝置中還缺少的主要儀器是 ______

若測(cè)得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 ______

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 ______

A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯溶液要分多次緩慢加入

若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測(cè)定結(jié)果會(huì) ______ “偏大”、“偏小”或“無影響”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。

②求 3～4 分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________設(shè)溶液體積不變）。

（2）該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回 答下列問題：

①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。

②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。

③要減慢上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。

（3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）

A．Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應(yīng)速率比為 3：1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時(shí)消耗 2 mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列合成路線：

CH2=CH-CH=CH2A→B→C→DECH3OOC-CH=CH-COOCH3

則B物質(zhì)應(yīng)為下列哪種物質(zhì)（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 過程i發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>__________；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。

(3)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___ [已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=_____。

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