【題目】在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說(shuō)法正確的是( )

A. a→b時(shí)的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2

B. b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++ OH—→ H2O

C. c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl—

D. d→e時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH—

【答案】B

【解析】

A.由題意可知a→b時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：2H＋+2OH—+SO42—+Ba2+==2H2O+BaSO4↓，故沉淀成分為BaSO4，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++ OH—== H2O，故B項(xiàng)正確；

C.c→d時(shí)發(fā)生反應(yīng)為Mg2＋+2OH—= Mg(OH)2，d點(diǎn)溶液溶質(zhì)為BaCl2，故c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+小于Cl—，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.d→e的溶液為BaCl2與Ba(OH)2的混合液，Ba2+不一定大于OH—，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備N(xiāo)O氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：

①將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：

①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________。

可在何處觀察到無(wú)色的NO氣體？____________________________________________。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫(xiě)出Y2O2的電子式：__，其中含有的化學(xué)鍵是__。

（2）將ZO2通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是__。

（3）寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。

（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：① A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平 ② 2CH3CHO+O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、_____。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________，②__________，④_________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________；

②__________；

④__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說(shuō)法正確的是

A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子

C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

C.為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰

D.先從a管通入NH3，再?gòu)?/span>b管通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素。回答下列問(wèn)題：

（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第___族；HI的還原性比HCl___（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請(qǐng)寫(xiě)出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式____。

（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類(lèi)植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過(guò)程如下：

步驟③的操作名稱為__；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____；

（4）步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_____。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫(xiě)出該微粒的電子式_____，如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻撾x子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____（填序號(hào)）。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中所有碳原子不可能處在同一平面上的是( )

A. B.

C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案