【題目】室溫下，下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13

B. Al(OH)3在濃氨水中不能溶解

C. 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱

D. 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】D

【解析】

弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分電離的化合物。只要能證明一水合氨只有部分電離即可。

A. NH3H2O-+ NH4+，pH<13，則c(H+)>1×10-13mol/L, Kw= c(H+)c(OH-)=1×10-14，c(OH-)<0.1mol/L，說明一水合氨只有部分電離，A正確；B. Al(OH)3溶于酸和強堿，不溶于弱堿，故B正確；C.導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，NaOH完全電離，產(chǎn)生的離子濃度大于氨水，C正確；D. 鎂離子在堿性條件下可以轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，Mg2++2 OH-=Mg（OH）2↓。向0.1 molL-1NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，只能證明氨水顯堿性，不能證明一水合氨是否完全電離，D符合題意。答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 漂白粉露置在空氣中失效：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-

B. 銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2+＋2H＋===Ag＋＋2NH4+

C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D. 用堿性NaClO溶液吸收冶金工業(yè)尾氣中的NO2：ClO－＋2NO2＋H2O===Cl－＋2NO3-＋2H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為32g/mol，該氣體質(zhì)量為16g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________

（2）該氣體在標準狀況下的體積約為________

（3）該氣體所含原子總數(shù)為________

（4）該氣體的一個分子的質(zhì)量為________

（5）該氣體在標準狀況下的密度約為________（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A．x + y < z B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2] 是首個由無機物合成的有機化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應(yīng)如下：

i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)（氨基甲酸銨） △H＝－a kJ/mol

ii. (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol

iii. 2（縮二脲）+NH3 （副反應(yīng)，程度較�。�

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C為+4價，N的化合價_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式為___________________________。

（4）工業(yè)上提高氨碳比（），可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i～iii，解釋尿素產(chǎn)率提高的原因______。

（5）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示：

①反應(yīng)進行到10min時，用CO2表示反應(yīng)i的速率υ(CO2)＝________。

②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定（填“i”或“ii”）。

（6）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）�？偡磻�(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負”）。

②A電極的電極反應(yīng)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負極

B. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變

C. 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3++3I2Ru2++I3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用植物秸稈能變廢為寶，如圖是以植物秸稈為原料合成生物柴油和聚旨類髙分子化合物PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯)的路線：

請回答下列問題：

(1)B中官能團的名稱為___________，C生成D的反應(yīng)類型是___________。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A___________；C___________。

(3)己知油酸為C17H33COOH，假設(shè)地溝油的主要成分是油酸甘油酯，寫出油酸甘油酯與足量的B發(fā)生取代反應(yīng)生成生物柴油的化學方程式______________________。

(4)二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，已知：

①W既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成標準狀況下0.5mol二氧化碳。滿足條件的W的結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中一種物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用平衡移動原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2OHSO3-＋OH－事實的是

A. 滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B. 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C. 滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深

D. 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

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