MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化。如圖所示。下列敘述中正確的是
 
A．ROH是一種弱堿
B．在x點，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x點，MOH完全電離
D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
B

試題分析：由圖可以看出，ROH原來的pH為13，稀釋十倍，pH為12，稀釋一百倍，pH為11，由此可以判斷，ROH為強堿，相反MOH為弱堿，故A錯誤；在x點，兩種物質的pH相等，根據(jù)電荷守恒可以知道，c(M＋) ＝ c(R＋)，即B正確；MOH為弱堿，所以在x點，MOH仍然不完全電離，所以C錯誤；因為MOH為弱堿，而ROH為強堿，雖然稀釋強，ROH的pH為13，而MOH的pH為12，但是c(ROH)不為 c(MOH)的10陪，所以D錯誤。
點評：本題結合圖像考查了強弱堿，本考點是高考考查的熱點，本題有一定的綜合性，本題難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是
A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C．將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75
D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是       。
②濃度均為0.0l mol·L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是     （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）
A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是       （填編號）
A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為       。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調整溶液pH大于_      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中正確的是（   ）
A．HCO3—水解：HCO3—+H2O CO32—+H3O+
B．中和滴定時眼睛必須注意錐形瓶內溶液顏色的變化
C．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性
D．用等濃度（0.5 mol·L-1）等體積（50 mL）的NaOH溶液與鹽酸混合測定中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10
B．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1
C．室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝4
D．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是
A．H2O的分解反應是放熱反應
B．氫能源已被普遍使用
C．2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是
A．石油裂化得到氣態(tài)烯烴B．石油裂解目的重油轉化輕質油
C．我國“西氣東輸”工程的氣指甲烷D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（   ）
A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，溶液中一定存在：
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．物質的量濃度相同的4種溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，
pH的大小順序是：④>③>①>②
C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
D．25℃時，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝10的氨水中，由水電離出的c(OH－)之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/L
B．該溶液中醋酸的電離度為1%
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
D．溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L

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