Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A．
    圖中△H₁=△H₂+△H₃
• B．
    如圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E₁+E₂
• C．
    如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
• D．
    如圖可表示由CO（g）生成CO₂（g）的過程中要放出566kJ 熱量

Answer 1

分析 A、根據(jù)蓋斯定律來分析；
B、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E₁、E₂分別代表各步反應(yīng)的活化能；
C、醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，醋酸再和氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導(dǎo)率的關(guān)系分析解答；
D、未指明是幾摩爾CO燃燒放出566KJ的熱量．

解答 解：A、根據(jù)蓋斯定律來可知：一個(gè)反應(yīng)無論是一步完成還是分為數(shù)步完成，其熱效應(yīng)是相同的，故應(yīng)有：△H₁=-△H₂-△H₃，故A錯(cuò)誤；
B、E₁、E₂分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E₁，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當(dāng)氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續(xù)與弱電解質(zhì)反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；氨水也完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加醋酸，因?yàn)槿芤罕幌♂�，電�?dǎo)率有下降趨勢(shì)，故C正確；
D、圖象中未標(biāo)明CO、氧氣以及CO₂的物質(zhì)的量與焓變的值的數(shù)值計(jì)量關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，活化能概念應(yīng)用，反應(yīng)焓變的意義以及溶液的導(dǎo)電性等問題，難度不大．