【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2nmolNO

B.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

C.混合氣體的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

【答案】D

【解析】

當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

A. 該反應(yīng)無論是否達到平衡狀態(tài),都存在單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；

C. 反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D. 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和改變，氣體的質(zhì)量不變，所以其平均相對分子質(zhì)量改變，當達到平衡狀態(tài)時混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A.( － ) mol/LB.(2b－a) mol/L

C.(5b－ ) mol/LD.(10b－5a) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2 L)中有反應(yīng)：A(g)＋2B(g)＝C(g)。

(1)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．2v正(A)＝v逆(B)

(2)1 mol A(g)與2 mol B(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①p1________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p2，正反應(yīng)的ΔH________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。

A．升高溫度 B．恒溫恒容再充入A

C．恒溫恒容再充入B D．恒溫恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃時將1 mol A和2 mol B通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10 min末C(g)的濃度為0.05 mol·L－1，則10 min末B的轉(zhuǎn)化率為________，此時v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，化學反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，鋰電池已擴展到鎳酸鋰、鈷酸鋰、硅碳負極、磷酸鐵鋰等電池體系。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為________，與Ni同周期且基態(tài)原子核外的成單電子數(shù)與Ni相同的元素還有__________種。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，分子中氮原子的雜化類型為___。

（3）Li＋過度脫出易導致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸。實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子。下列結(jié)構(gòu)式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是__（填字母）。

A B C D

（4）如圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是______。

（5）PCl5晶體的晶胞如圖所示，該晶體熔融時形成一種能導電的液體，實驗測得其中含有一種正四面體陽離子和一種正八面體陰離子，且P—Cl鍵的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因____，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為_____。已知該晶體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設(shè)人類消耗體內(nèi)的葡萄糖產(chǎn)生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)

（1）心臟工作的平均功率約為______________；

（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是____________________________；

（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達平衡時，降低溫度不能實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D.該條件下，反應(yīng)達平衡時，平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇(CH3CH2OH)是一種重要的有機物

(1)根據(jù)乙醇分子式和可能結(jié)構(gòu)推測，1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量可能是________________mol。

(2)實驗證明反應(yīng)的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2，該反應(yīng)的化學方程式是________________________________，乙醇的官能團是_______________。

(3)用如圖裝置實驗，干冷燒杯罩在火焰上，有無色液體產(chǎn)生。

能否據(jù)此說明一定有氫氣產(chǎn)生，判斷及簡述理由是_________________________。

(4)乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩的多，原因是_______________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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