【題目】溫度為T1時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H= —41kJ·mol-1。數(shù)據(jù)如下，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

容器

甲

乙

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時(shí)物質(zhì)的量(mol)

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)

0.8

0.2

a

b

A.乙容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為32.8kJB.T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K乙=1

C.平衡時(shí)，乙中CO的濃度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率約為75%

【答案】D

【解析】

方程式左右兩邊氣體計(jì)量系數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)對(duì)該平衡無影響，甲乙物料投放比相同，故甲和乙是等效平衡，乙起始投放物料是甲的兩倍，所以達(dá)到平衡，乙中各對(duì)應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量是甲的兩倍。

A.熱化學(xué)方程式表達(dá)的是消耗了1mol CO，反應(yīng)放熱41KJ，乙和甲是等效平衡，達(dá)到平衡CO消耗的物質(zhì)的量是甲中的兩倍，即消耗了0.8mol，反應(yīng)放熱0.8mol×41kJ·mol-1=32.8kJ，A不符合題目要求，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同一溫度下平衡常數(shù)不變，K乙= K甲，甲中各物質(zhì)濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算：K乙= K甲==1，B不符合題目要求， B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙和甲是等效平衡，乙起始投放物料是甲的兩倍，達(dá)到平衡，乙中各對(duì)應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度是甲的兩倍，C不符合題目要求，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙和甲的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率： =66.7%，D符合題意， D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)

醋酸

氫硫酸

氫氰酸

Ka=1.8×10-5

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填序號(hào))。

(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?/span> _____________(填序號(hào))。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是( )

A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)

B.c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()

D.c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c()+2c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T0℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍，主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4。下列說法不正確的是( )

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)

D.Q是Z、W組成的化合物，1 molQ中約含有6.02×1023個(gè)陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：

已知：①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，H中的官能團(tuán)名稱是_________________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型是________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(3)B＋C―→D的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有_______種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(5)寫出用氯乙烷和2氯1丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配的溶液無影響

D.測(cè)定中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，保溫效果越好，測(cè)定誤差越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銀邊天竺葵（葉片邊緣無葉綠體）的葉片在黑暗中放置48小時(shí)后，用錫箱紙遮蔽葉片兩面，如下圖所示。而后在日光下照光一段時(shí)間，去除錫箱紙，用碘液染色法處理葉片。不出現(xiàn)藍(lán)色的部位是（ ）

A.a、b和dB.a、c和eC.c、d和eD.b、c和e

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