Ⅰ．過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫(xiě)出H2O2的電子式    ，其分子內(nèi)存在    鍵和    鍵．
（2）你認(rèn)為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是    ．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫(xiě)化學(xué)式）    ，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫(xiě)化學(xué)式）    ．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，反應(yīng)中H2O2作    劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為    ，反應(yīng)中H2O2作    劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里：
    MnO4-+    H2O2+    H+═    Mn2++    H2O+    ．
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為    ．
【答案】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)寫(xiě)電子式并利用原子序數(shù)來(lái)分析電子排布；不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；
（2）H2O2的還原產(chǎn)物是水；
（3）根據(jù)電子數(shù)相同解題；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化生成氧氣和水；
（5）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子；
（6）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等；
Ⅱ．（1）雙氧水作還原劑，所以鉻酸是氧化劑；
（2）根據(jù)方程式中反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子解題．
解答：解：Ⅰ．（1）雙氧水是一種含有氧氧共價(jià)鍵和氧氫共價(jià)鍵的極性分子，電子式為：；氫與氧形成極性鍵，氧與氧形成非極性鍵，故答案為：；極性；非極性；
（2）H2O2的還原產(chǎn)物是水，無(wú)污染，故答案為：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；
（3）雙氧水中含有18個(gè)電子，所以與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為F2，而與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為H2S，故答案為：F2；H2S；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化生成氧氣和水，反應(yīng)的方程式是Cl2+H2O2=2HCl+O2↑，
故答案為：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；還原；
（5）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化劑；
（6）雙氧水中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子．而高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案為：2；5；6；2；8；5O2↑；
Ⅱ．（1）雙氧水生成氧氣的過(guò)程是被氧化的過(guò)程，即雙氧水作還原劑，所以鉻酸是氧化劑，因此反應(yīng)的方程式是3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O，故答案為：3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O；
（2）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，所以如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體是0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查雙氧水的性質(zhì)，題目難度不大，注意用得失電子數(shù)相等解氧化還原反應(yīng)方程式的配平．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

1、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
．
（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；
吸收裝置中的溫度不能過(guò)高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a

（選填序號(hào)）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
b e d
b e d
（選填序號(hào)）
a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過(guò)濾      e．冷卻結(jié)晶
2、在氯氧化法處理含CN一的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
（配平后請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，若為“1”也要寫(xiě)上）
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2→
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?四川）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．測(cè)定過(guò)氧化的含量．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里．
MnO4+
H2O2+
H+═
Mn2++
H2O+

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17Cv/200ρ
17Cv/200ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利甩它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是
D
D
（填代號(hào)，下同），H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
C
C
．
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO
 
-
4
、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．
①反應(yīng)體系選擇的酸是
C
C
 （填“序號(hào)“）．
A．鹽酸      B．濃硫酸      C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為
0.6
0.6
 mol．
（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑“的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（化學(xué)方程式已配平），試指出生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒(méi)有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒(méi)有毒性及污染性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列有關(guān)過(guò)氧化氫酶實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：
（1）為驗(yàn)證過(guò)氧化酶具有高效性，同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
試管編號(hào) A B
步驟 1 5mL過(guò)氧化氫溶液 5mL過(guò)氧化氫溶液
2 5滴過(guò)氧化氫酶溶液 5滴 H2O
3 有氣泡產(chǎn)生 無(wú)氣泡產(chǎn)生
①指出不合理之處并進(jìn)行改正：
 
．
②B組試管中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，原因是：
 
．
（2）溫度對(duì)酶活性有影響．但一般情況下，不能用過(guò)氧化氫酶為材料探究溫度對(duì)酶活性的影響，原因是
 
．在探究溫度對(duì)酶活性的影響時(shí)，一般選用α-淀粉酶做實(shí)驗(yàn)材料，寫(xiě)出探究α-淀粉酶最適溫度的實(shí)驗(yàn)思路
 
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一般用碘液來(lái)檢測(cè)淀粉是否被分解，而不用斐林試劑檢測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省執(zhí)信中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)文科試題 題型：013

下列關(guān)于名稱與化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

[　　]

A．

乙�。篊H2＝CH2

B．

過(guò)氧化氫：H2O

C．

乙醇：CH3CHO

D．

乙酸：CH3COOH

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