11．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．過氧化氫的電子式：D．四氯化碳分子比例模型：

分析 A、有機物中的碳碳雙鍵不能省略；
B、二氧化碳中的氧原子和碳原子間為雙鍵；
C、過氧化氫為共價化合物；
D、四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子．

解答 解：A、有機物中的碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；
B、二氧化碳中的氧原子和碳原子間為雙鍵，故二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；
C、過氧化氫為共價化合物，故電子式不能寫成離子的形式，故電子式為，故C錯誤；
D、四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，故四氯化碳的比例模型為，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有機物的名稱（系統(tǒng)命名）為3，4，4一三甲基一l一戊炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
C．當該電池向外電路提供2 mol電子時消耗O2約為11.2L
D．二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的名稱錯誤的是（　�。�
A．1，1，2，2-四溴乙烷B．2-甲基-3-丁烯
C．3-乙基戊烷D．2，4，6-三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．由于白磷和紅磷都是由P元素構(gòu)成的且結(jié)構(gòu)不同，故白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體
B．H2O和D2O是同素異形體
C．CH3-CH2-CH2-CH3和互稱為同分異構(gòu)體
D．石英晶體是一個空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石英晶體中不存在單個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有用飽和Na2SO4溶液浸泡過的瓊脂．下列說法正確的是（　�。�
A．b電極上發(fā)生的反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+
B．a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
C．外電路電子的流向是從a到b
D．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．學(xué)完元素周期理論之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設(shè)計如下實驗：

回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A分液漏斗、B圓底燒瓶．
（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O．
②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學(xué)不同意甲的觀點，其理由是亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故酸性強于碳酸不能說明硫的非金屬性強．
③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)中將具有的原子數(shù)相同、最外層電子數(shù)之和相同的粒子稱為等電子體．下列各組中的物質(zhì)屬于等電子體的是（　�。�
A．CN-和N2B．NO和O2C．NO2和CO2D．SO2和ClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．常溫下，向20mL  0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．下列說法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-
B．向NaHA溶液中加水，HA-的電離度增大、溶液的pH減小
C．V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-）

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