Question

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：

N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)+92.4 kJ/mol

673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是(  )

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n (N₂)相同

D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t₂時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH₃)比圖中e點(diǎn)的值大

（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常數(shù)值為：_____________。

（3）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(    )。

A. H₂的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH₃的產(chǎn)量一定越大

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：H₂-2e2H⁺，則陰極的電極反應(yīng)為：_____________。

 

Answer 1

【答案】

AC（2分）

K =16/15(或1.07或1.1)（2分）

C（2分）

N₂+6H⁺ +6e = 2NH₃(2分)

【解析】

試題分析：（1）A、由于a點(diǎn)的氫氣濃度大于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)正反應(yīng)速率比b點(diǎn)正反應(yīng)速率大。B、c點(diǎn)各種物質(zhì)濃度還在變化，所以還未達(dá)到平衡。C、點(diǎn)d和e都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，針對(duì)同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，達(dá)到平衡狀態(tài)后物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，所以氨氣的物質(zhì)的量?jī)蓚�(gè)點(diǎn)都相等。D、到達(dá)773K時(shí)，溫度升高，平衡由于是放熱反應(yīng)，所以逆向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量減小。所以比e點(diǎn)的值小。（2）利用三段式來(lái)進(jìn)行計(jì)算如下：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

始  0.8mol  1.6mol      0mol

變  x mol   3xmol      2xmol

終  0.8-x    1.6-3x      2x

達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%,則2x/(0.8-x+1.6-3x+2x)=0.2。解得x=0.2，則平衡時(shí)C（N₂）=0.3mol/L，C（H₂）=0.5mol/L，C（NH₃）=0.2mol/L，該條件下的平衡常數(shù)

K= =  =1.07，故答案為：1.07

（3）平衡常數(shù)越大，只能表示正向反應(yīng)程度越大，而轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量還需看投料有多少，也不影響化學(xué)反應(yīng)的速率。選擇C。

（4）首先根據(jù)題意，此裝置是用語(yǔ)合成氨，則陰極的產(chǎn)物應(yīng)該為氨氣，陰極為陽(yáng)離子得電子的反應(yīng)，所以反應(yīng)物為氮?dú)�，產(chǎn)物為氨氣，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物應(yīng)還有一個(gè)含有氫元素的物質(zhì)，即為陽(yáng)極產(chǎn)物氫離子。所以方程式為：N₂+6H⁺ +6e ="=" 2NH₃

考點(diǎn)：此題涉及到了平衡圖像的分析，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，簡(jiǎn)單的化學(xué)平衡的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：