18．水的電離平衡為H2O═H+﹢OH-，下列敘述錯誤的是（　　）
A．向水中加入少量NH4Cl固體，水的電離程度增大
B．向水中投入金屬鉀，水的電離平衡向右移動
C．向水中加入濃氨水，c（OH-）增大
D．保持溫度不變，向水中加入少量NaOH固體，Kw增大

分析 A．含有弱離子的鹽促進水電離；
B．K和水反應生成KOH而使溶液呈堿溶液，酸或堿抑制水電離；
C．一水合氨電離程度大于水電離程度，水中加入濃氨水，c（OH-）增大；
D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關．

解答 解：A．含有弱離子的鹽促進水電離，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進水電離，故A正確；
B．K和水反應生成KOH而使溶液呈堿溶液，酸或堿抑制水電離，所以KOH抑制水電離，水的電離平衡向左移動，故B錯誤；
C．一水合氨電離程度大于水電離程度，水中加入濃氨水，導致溶液中c（OH-）增大，但抑制水電離，故C正確；
D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題水的電離及離子積常數(shù)，為高頻考點，明確水電離影響因素是解本題關鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性、溶液濃度無關，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述錯誤的是
①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
②陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
③H2O、H2S、H2Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高
④液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
⑤都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物（　　）
A．全部B．①②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6molSO32-離子完全氧化為SO42-，則X2O72-離子還原后的化合價為（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鑒別
D．相同物質的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應，產生的CO2一樣多，消耗HCl的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于強、弱電解質的敘述，正確的是（　　）
A．濃硫酸是強電解質
B．弱電解質在水溶液中一定不能完全電離
C．強電解質的水溶液中不存在分子
D．弱電解質溶液的導電能力一定很弱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．向某密閉容器中充入2molCO和1molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O（g）=CO2+H2，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為W，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)小于W的是（　�。�
A．2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2
C．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因是（　　）
A．青霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m
B．光是一種膠體
C．霧是一種膠體
D．發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�    
A．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它以及表2中的某些物質為原料，按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1  生成氫氧化物沉淀的pH
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.6 9.6*
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
表2  原料價格表
物質價格（元•噸-1）
漂液（含25.2% NaClO）450
雙氧水（含30% H2O2）2400
燒堿（含98% NaOH）2100
純堿（含99.5% Na2CO3）600
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，寫出步驟②中pH=1時所發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
（2）在步驟③中加入的試劑是燒堿；之所以要控制pH=9.8，其目的是使Mg2+以外的雜質離子轉化成沉淀除去；
（3）某燃料電池的燃料為CO，氧化劑為含CO2的O2，電解質為熔融態(tài)的試劑Z（步驟④中加入試劑的有效成分），則該燃料電池的正極電極反應方程式為：O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）2+CO2↑．

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