2014年8月2日江蘇昆山中榮金屬制品有限公司汽車輪轂拋光車間在生產(chǎn)過程中發(fā)生爆炸，造成75人死亡的嚴重事故．安全生產(chǎn)部門應(yīng)該在車間或廠區(qū)懸掛的標志是（　�。�
A、
腐蝕品
B、
爆炸品
C、
易燃液體
D、
禁止煙火
考點：化學(xué)試劑的分類
專題：元素及其化合物
分析：汽車輪轂拋光車間的粉塵遇火容易發(fā)生爆炸，據(jù)此解題．
解答： 解：汽車輪轂拋光車間的粉塵遇火容易發(fā)生爆炸，應(yīng)該在車間或廠區(qū)懸掛禁止煙火標志．
故選D．
點評：本題考查危險品標志，題目難度不大，平時注意相關(guān)物質(zhì)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）最重要的抗生素是
 
，即
 
藥．
（2）阿司匹林是由
 
和
 
反應(yīng)制得．阿司匹林可與氫氧化鈉反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 

（3）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名
 
；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．麻黃堿
②為了防止“過敏反應(yīng)”的發(fā)生，在使用青霉素前需要
 
（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO3溶液   B．進行皮膚敏感試驗   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于
 
（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn
Y雙原子分子單質(zhì)在標準狀況下密度為1.429g/L
Z所在周期的單核離子中半徑最小
W該元素原子有1個未成對的p電子
T其單質(zhì)和合金常用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，其單質(zhì)被譽為“21世紀金屬”，其核外電子排布次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍
請回答：
（1）元素W在周期表的位置為第
 
周期
 
族．T的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為
 
（填元素符號），X、Y電負性較大的是
 
（填元素符號），X、Y、Z的氫化物中沸點最高的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）TW4是冶煉T單質(zhì)的重要原料，將TY2和X、W的單質(zhì)混合加熱至1000～1100K，可制得該物質(zhì)及一種還原性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）下列方法可以制備Z的單質(zhì)，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
1
3
Z2Y3（s）+
1
3
ZW3（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
3ZW（g）═2Z（l）+ZW3（g）△H=+bkJ/mol
寫出由X的單質(zhì)和Z2Y3反應(yīng)制備Z的單質(zhì)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于萃取操作說法正確的是（　　）
A、從碘水中萃取碘，可選用酒精作為萃取劑
B、萃取時所選溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)不反應(yīng)
C、萃取后，靜置分層，下層液體流出后，打開活塞，用另一只燒杯盛接剩余液體
D、用四氯化碳萃取碘，靜置后，上層接近無色，下層為紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制0.5mol?L-1的碳酸鈉溶液1 000mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　　）
A、稱取碳酸鈉晶體100 g
B、定容時俯視觀察刻度線
C、移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D、定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列八種有機物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④甲醇、⑤苯酚、⑥甲醛、⑦甲酸、⑧甲酸乙酯．請回答：（填對應(yīng)的序號）
（1）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
．
（2）能使氯化鐵溶液變紫色的是
 
．
（3）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．
（4）能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是
 
．
（5）在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是
 
．
（6）在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）A與
 
（填寫化學(xué)式）反應(yīng)生成D．
（3）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子．寫出F兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)：
 
．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是
 
mol/L
②IV中檢測Cl2的實驗方法
 
．
③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：
 
．
（5）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq）、CuSO4（aq），銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO4為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極
 
．
③根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（5）的材料中應(yīng)選
 
作陽極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲將蛋白質(zhì)從水析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　　）
A、酒精溶液
B、Na2SO4溶液
C、Pb（NO3）2溶液
D、NaOH溶液

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