19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)
B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)
C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
D．碳酸鋇和硫酸鋇都可以用做鋇餐

分析 A、利用鹽類水解原理解釋；
B、硫酸鋇、醋酸銨是鹽；
C、硫化鋁水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體；
D、碳酸鋇與胃酸中鹽酸反應(yīng)，生成劇毒的氯化鋇．

解答 解：A．純堿溶液水解產(chǎn)生氫氧根，升高溫度，堿性增強(qiáng)，去污效果好，故A正確；
B．硫酸鋇和醋酸銨均是鹽，多數(shù)的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．硫化鋁在水溶液中不能存在，水解生成氫氧化鋁和硫化氫氣體，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鋇與胃酸中鹽酸反應(yīng)，生成劇毒的氯化鋇，鋇鹽里面，只有硫酸鋇不溶與鹽酸，所以只能用它做鋇餐，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是弱電解質(zhì)的概念判斷，鹽類水解原理的應(yīng)用，難度不大，屬于�？碱}．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉
金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計(jì)算回答下列問(wèn)題（保留2位小數(shù)）
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為
1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93%．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL18.4mol/L的濃硫酸中（反應(yīng)中不生成H2），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀
釋到1000mL，取出15.00mL用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過(guò)計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．
（3）亞硫酸鈉在600℃時(shí)分解為硫化鈉與硫酸鈉的混合物．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na2SO3→3Na2SO4+Na2S；將20.16g純凈亞硫酸鈉加熱到600℃一段時(shí)間后，冷卻，向殘留固體中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，得干燥固體0.96g，計(jì)算亞硫酸鈉分解的百分率．
（4）將標(biāo)況下4.48LSO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到不超過(guò)兩種物質(zhì)的無(wú)水晶體26.8g．通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“儲(chǔ)存”起來(lái)
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化
C．可將反應(yīng)“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化學(xué)能通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能
D．化學(xué)反應(yīng)使放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
CaCl2   H2S：    Na2O2：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，[NH4+]最大的是（　�。�
A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是（　�。�
A．KNO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．FeSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（　�。�
A．試管、蒸發(fā)皿B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO2，另有少量的鐵和SiO2等）制備硫酸錳．其工藝流程示意如圖：

（1）浸出過(guò)程中，MnO2被鐵屑還原為Mn2+進(jìn)入溶液，該步驟中涉及的主要離子反應(yīng)有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除雜過(guò)程中加入碳酸鈣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）除鈣過(guò)程中，欲使Ca2+沉淀完全[當(dāng)溶液中c（Ca2+）≤10-5mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為Ca2+已沉淀完全]，則溶液中c（F-）應(yīng)≥1×10-3mol•L-1，（已知該常溫下CaF2的Ksp=1×10-11）．
（4）該生產(chǎn)流程中，硫酸的用量不宜過(guò)多，其原因是避免生成CaSO4沉淀．
（5）工業(yè)上可用電解硫酸錳和硫酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn2+在陽(yáng)極失電子轉(zhuǎn)化為MnO2．

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