【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)②2個(gè)③4個(gè)④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6 ②8 ③12 ④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為①＜②＜③＜④

【答案】C

【解析】

A.②是體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，故A錯(cuò)誤；

B.利用均攤法計(jì)算原子個(gè)數(shù)，①中原子個(gè)數(shù)=8×=1，②中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，③中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，④中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，故B錯(cuò)誤；
C.③為六方最密堆積，③的配位數(shù)是12，所以晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12，故C正確；

D.①中空間利用率為51%，②中空間利用率為68%，③④中空間利用率為74%，所以空間利用率大小關(guān)系為：①＜②＜③=④，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽(yáng)離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實(shí)驗(yàn)I ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種，沉淀Z的化學(xué)式____________。

（2）檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________；

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

（4）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_______________，推算該溶液中陰離子的濃度為_________mol L-l，檢驗(yàn)該陰離子的方法是：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0．100mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00mL 0．100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. V(NaOH)=10．00 mL 時(shí)＞1

C. pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D. V(NaOH)=20．00 mL 時(shí)，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)?shù)臈l件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是

A.X元素位于第ⅥA族B.A不能溶于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.C溶于B形成的溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

①不同核素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵②當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2這樣的分子⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用⑥熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類(lèi)HgCl2是一種共價(jià)化合物、電解質(zhì)、鹽⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭，成鏡像對(duì)稱；鍵重疊方式為肩并肩，成軸對(duì)稱⑨干冰汽化破壞了共價(jià)鍵，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵．

A. ②⑥B. ①②⑥C. ②⑤⑥⑧D. ③④⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)到達(dá)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止

D.反應(yīng)在之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且甲、丁為單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸

B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)

C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁一定是氫氣

D.若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強(qiáng)于硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

C. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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