Question

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為

 

（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途

 

（3）區(qū)別G、F兩種溶液最簡單的方法是

 

，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入

 

 溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為

 

．
（5）物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個(gè)連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng)，請寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

和

 

．
（6）反應(yīng)③的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl

金屬C

物質(zhì)F

Cl2

物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl

金屬C

物質(zhì)F

Cl2

物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，F(xiàn)為FeCl₂；故答案為：FeCl₂；
（2）氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，氯氣也能用來制取鹽酸；故答案為：自來水消毒或制造鹽酸；
（3）G是FeCl₃，F(xiàn)是FeCl₂，鐵離子顯黃色，亞鐵離子顯淺綠色，所以最簡單的判斷方法是觀察兩種溶液的顏色，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)鐵離子，
故答案為：觀察兩種溶液顏色；硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉溶液；
（4）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，涉及的反應(yīng)方程式為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（6）反應(yīng)③是Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評：本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口．