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某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為          。

(2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL 蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論         

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

          (填字母序號)。

a.溶液溫度下降                 b.溶液溫度升高

c.滴入酚酞后呈無色             d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體,          (填“I”或“II”)的反應程度更為劇烈。

②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是          。

a.裝置I的氣球體積較大               b.裝置II的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據鹽酸計算         d.生成氣體的體積根據固體計算

(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測:

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據

操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。

操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應。

 

實施實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為          。

 

【答案】

(1)2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O.

(2)①在相同的溫度下,Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。   ② b d  

(3)①Ⅰ   ② a (4)Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ CO2↑+H2O.

【解析】

試題分析:(1)根據題意可知A是NaHCO3;B是Na2CO3。A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O. (2) ①根據實驗現(xiàn)象得到的結論是:在相同的溫度下,Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。②盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b.溶液溫度升高 。d.滴入酚酞后呈紅色。所以選項為:b d. (3) Na2CO3與鹽酸反應分步進行。首先是HCl+Na2CO3=NaHCO3 +NaCl;不產生氣體。然后是HCl+ NaHCO3 = NaCl+ CO2↑+H2O.所以Ⅰ比Ⅱ反應的放出氣體要快。即Ⅰ程度更為劇烈。② 根據計算可知①NaHCO3 +HCl= CO2↑+H2O +NaCl 產生氣體按照NaHCO3 計算。②2HCl+Na2CO3= CO2↑+H2O +2NaCl.放出氣體反應放出氣體按照HCl來計算。當鹽酸相同時NaHCO3反應產生的氣體多。所以選項為:a.(4) 操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液,產生白色沉淀和氣體。是因為HCO3-在溶液中既存在電離 也存在著水解平衡,電離產生的碳酸根離子與鈣離子結合形成碳酸鈣沉淀。水解產生的碳酸達到一定量就發(fā)生分解反應產生二氧化碳和水。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為: Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ CO2↑+H2O.

考點:考查Na2CO3和NaHCO3的性質的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性.請你協(xié)助他們完成實驗報告.
(1)實驗目的:探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
(2)實驗試劑及儀器:
試劑:氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器:膠頭滴管外,你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是.
(3)實驗記錄(在仿照①實驗作答,劃線部分不必填寫)
序號 實驗設計 實驗觀察(主要現(xiàn)象) 離子方程式 解釋與結論
在鐵粉中滴
入稀硫酸
鐵粉溶解,溶液由無
色變成淺綠色,有無
色無味的氣體生成

Fe+2H+=H2↑+Fe2+

Fe具有還原性

氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液,再加入氯水 滴入KSCN溶液無明
顯變化,加入氯水立
即變成血紅色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(KSCN)3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(KSCN)3
Fe2+具有還原性
Fe2+具有還原性
氯化亞鐵溶液加
入鋅片
鋅片溶解,析出鐵,溶液從淺綠色變?yōu)闊o色
鋅片溶解,析出鐵,溶液從淺綠色變?yōu)闊o色
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
Fe2+具有氧化性
Fe2+具有氧化性

在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液,再加入足量Cu片(或鐵粉或鋅片)
在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液,再加入足量Cu片(或鐵粉或鋅片)
加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,加入足量Cu片(或鐵粉或鋅片)后血紅色消失
加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,加入足量Cu片(或鐵粉或鋅片)后血紅色消失
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+

Fe3+具有氧化性
(4)學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質的學習,請判斷下列物質既有氧化性又有還原性的是
AD
AD

A、Cl2 B、Na  C、Mg2+D、H2O2
(5)在實驗②中,有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后,就出現(xiàn)了血紅色,你認為是什么原因:
氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化
氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化
;你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時,提出的建議是
配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉
配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉

(6)在配制氯化鐵溶液時,由于實驗員失誤,可能導致溶液中含有少量的Fe2+,為幫助實驗員進行檢驗少量Fe2+的存在,請從下列物質中選擇合適的試劑
C
C

A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:

(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是              。

(2)請幫他們完成以下實驗報告:

實驗目的:探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。

試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):

序號

實驗內容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結論

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

 

Fe2+具有還原性

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

 

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

 

Fe+2Fe3+=3 Fe2+

Fe3+具有氧化性

 

 

Fe3+具有氧化性

實驗結論:                                 。

(3)根據以上結論判斷,下列物質中既有氧化性,又有還原性的有:     。(填序號)

A.Cl2   B.Na   C.Na+   D.Cl    E.SO2    F.NO2

(4)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化                                。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2011年廣東省寶山中學高二上期第一次建檔考試化學試卷 題型:實驗題

某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:
(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是              。
(2)請幫他們完成以下實驗報告:
實驗目的:探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。
試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):

序號
實驗內容
實驗現(xiàn)象
離子方程式
實驗結論

在FeCl2溶液中滴入適量氯水
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
 
Fe2+具有還原性

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn+Fe2+=Zn2++Fe
 

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉
 
Fe+2Fe3+=3 Fe2+
Fe3+具有氧化性

 

 
Fe3+具有氧化性
實驗結論:                                 
(3)根據以上結論判斷,下列物質中既有氧化性,又有還原性的有:     。(填序號)
A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl E.SO2 F.NO2
(4)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化                                。

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科目:高中化學 來源:2011-2011年廣東省高二上期第一次建檔考試化學試卷 題型:實驗題

某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:

(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是              

(2)請幫他們完成以下實驗報告:

實驗目的:探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。

試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):

序號

實驗內容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結論

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

 

Fe2+具有還原性

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

 

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

 

Fe+2Fe3+=3 Fe2+

Fe3+具有氧化性

 

 

Fe3+具有氧化性

實驗結論:                                  。

(3)根據以上結論判斷,下列物質中既有氧化性,又有還原性的有:      。(填序號)

A.Cl2    B.Na    C.Na+    D.Cl    E.SO2    F.NO2

(4)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化                                 。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:
(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是______________。
(2)請幫他們完成以下實驗報告:
實驗目的:_______________________________。
試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):

實驗結論:
Fe只有還原性,F(xiàn)e3+只有氧化性,F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性。
(3)根據以上結論判斷,下列物質中既有氧化性,又有還原性的有___________(填序號)。
A.Cl2   B.Na   C.Na+   D.Cl  E.SO2   F.NO2
(4)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽氧化?

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