某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為 。
(2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL 蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論 。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
(填字母序號)。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈無色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產生氣體, (填“I”或“II”)的反應程度更為劇烈。
②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是 。
a.裝置I的氣球體積較大 b.裝置II的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據鹽酸計算 d.生成氣體的體積根據固體計算
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測:
實驗方案 |
預測現(xiàn)象 |
預測依據 |
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。 |
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
無白色沉淀 |
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應。 |
實施實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為 。
(1)2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O.
(2)①在相同的溫度下,Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。 ② b d
(3)①Ⅰ ② a (4)Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ CO2↑+H2O.
【解析】
試題分析:(1)根據題意可知A是NaHCO3;B是Na2CO3。A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O. (2) ①根據實驗現(xiàn)象得到的結論是:在相同的溫度下,Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。②盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b.溶液溫度升高 。d.滴入酚酞后呈紅色。所以選項為:b d. (3) Na2CO3與鹽酸反應分步進行。首先是HCl+Na2CO3=NaHCO3 +NaCl;不產生氣體。然后是HCl+ NaHCO3 = NaCl+ CO2↑+H2O.所以Ⅰ比Ⅱ反應的放出氣體要快。即Ⅰ程度更為劇烈。② 根據計算可知①NaHCO3 +HCl= CO2↑+H2O +NaCl 產生氣體按照NaHCO3 計算。②2HCl+Na2CO3= CO2↑+H2O +2NaCl.放出氣體反應放出氣體按照HCl來計算。當鹽酸相同時NaHCO3反應產生的氣體多。所以選項為:a.(4) 操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液,產生白色沉淀和氣體。是因為HCO3-在溶液中既存在電離 也存在著水解平衡,電離產生的碳酸根離子與鈣離子結合形成碳酸鈣沉淀。水解產生的碳酸達到一定量就發(fā)生分解反應產生二氧化碳和水。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為: Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ CO2↑+H2O.
考點:考查Na2CO3和NaHCO3的性質的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
序號 | 實驗設計 | 實驗觀察(主要現(xiàn)象) | 離子方程式 | 解釋與結論 |
① | 在鐵粉中滴 入稀硫酸 |
鐵粉溶解,溶液由無 色變成淺綠色,有無 色無味的氣體生成 |
Fe+2H+=H2↑+Fe2+ |
Fe具有還原性 |
② |
氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液,再加入氯水 | 滴入KSCN溶液無明 顯變化,加入氯水立 即變成血紅色 |
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(KSCN)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(KSCN)3 |
Fe2+具有還原性 Fe2+具有還原性 |
③ | 氯化亞鐵溶液加 入鋅片 |
鋅片溶解,析出鐵,溶液從淺綠色變?yōu)闊o色 鋅片溶解,析出鐵,溶液從淺綠色變?yōu)闊o色 |
Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | Fe2+具有氧化性 Fe2+具有氧化性 |
④ |
在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液,再加入足量Cu片(或鐵粉或鋅片) 在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液,再加入足量Cu片(或鐵粉或鋅片) |
加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,加入足量Cu片(或鐵粉或鋅片)后血紅色消失 加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,加入足量Cu片(或鐵粉或鋅片)后血紅色消失 |
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+ |
Fe3+具有氧化性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:
(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)請幫他們完成以下實驗報告:
實驗目的:探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。
試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):
序號 | 實驗內容 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 | 實驗結論 |
① | 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 | 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 |
| Fe2+具有還原性 |
② | 在FeCl2溶液中加入鋅片 | Zn+Fe2+=Zn2++Fe |
| |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 |
| Fe+2Fe3+=3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ |
|
| Fe3+具有氧化性 |
實驗結論: 。
(3)根據以上結論判斷,下列物質中既有氧化性,又有還原性的有: 。(填序號)
A.Cl2 B.Na C.Na+ D.Cl- E.SO2 F.NO2
(4)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化 。
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科目:高中化學 來源:2011-2011年廣東省寶山中學高二上期第一次建檔考試化學試卷 題型:實驗題
某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:
(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)請幫他們完成以下實驗報告:
實驗目的:探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。
試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):
序號 | 實驗內容 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 | 實驗結論 |
① | 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 | 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 | | Fe2+具有還原性 |
② | 在FeCl2溶液中加入鋅片 | Zn+Fe2+=Zn2++Fe | | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 | | Fe+2Fe3+=3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ | | | Fe3+具有氧化性 |
A.Cl2 | B.Na | C.Na+ | D.Cl- E.SO2 F.NO2 |
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科目:高中化學 來源:2011-2011年廣東省高二上期第一次建檔考試化學試卷 題型:實驗題
某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:
(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)請幫他們完成以下實驗報告:
實驗目的:探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。
試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):
序號 |
實驗內容 |
實驗現(xiàn)象 |
離子方程式 |
實驗結論 |
① |
在FeCl2溶液中滴入適量氯水 |
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 |
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Fe2+具有還原性 |
② |
在FeCl2溶液中加入鋅片 |
Zn+Fe2+=Zn2++Fe |
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③ |
在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 |
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Fe+2Fe3+=3 Fe2+ |
Fe3+具有氧化性 |
④ |
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Fe3+具有氧化性 |
實驗結論: 。
(3)根據以上結論判斷,下列物質中既有氧化性,又有還原性的有: 。(填序號)
A.Cl2 B.Na C.Na+ D.Cl- E.SO2 F.NO2
(4)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
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