Question

下列指定條件下的結(jié)論正確的是

A.0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B.10 mL 0.02 mol·L^-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=7

C.在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^-1某二元弱酸鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

Answer 1

C 

解析：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解以及溶液的pH。屬于中等難度題。在電解質(zhì)溶液中存在的守恒有：①電荷守恒：溶液中所有陰離子所帶的電荷數(shù)等于陽離子所帶的電荷數(shù)；②物料守恒：投入料的原子電離或水解前后原子守恒；③質(zhì)子守恒：溶液中的H⁺或OH^-的物質(zhì)的量守恒。根據(jù)質(zhì)子守恒〔A中由質(zhì)子守恒得：c(OH^-)=c()+c(H⁺)〕，A錯誤，C正確；由物料守恒〔D中應(yīng)為c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)〕，D錯誤；B中n（H⁺）=n(OH^-)不成立，所以錯誤。