Question

14．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題，當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），丙池為電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為陽極（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），陽極電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+H₂O
（3）寫出甲池中通入CH₃OH電極的電極反應為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
（4）當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為280mL（標準狀況），丙池中極析出1.6g銅．
（5）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），丙中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）甲池為原電池，丙池為電解池；
（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，陽極氫氧根失電子放出氧氣；
（3）燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽，結(jié)合電荷守恒寫出電極反應；
（4）乙池是電解池結(jié)合電子守恒計算消耗氧氣的體積，丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅；
（5）甲中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應，反應消耗氫氧根離子，則pH減小，丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液的pH增大．

解答 解：（1）甲池為原電池，丙池為電解池；故答案為：原電池；電解池；
（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，陽極氫氧根失電子放出氧氣，電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+H₂O，故答案為：陽極；4OH^--4e^-=O₂↑+H₂O；
（3）燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH₃OH電極的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；
（4）當乙池中B極質(zhì)量增加5.4g為Ag，物質(zhì)的量=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，依據(jù)電子守恒計算4Ag～O₂～4e-，甲池中理論上消耗O₂的體積=$\frac{0.05}{4}$mol×22，4L/mol=0.28L=280ml；丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅，結(jié)合電子守恒計算2Ag～Cu～2e^-，析出銅質(zhì)量=$\frac{0.05}{2}$×64g/mol=1.6g；
故答案為：280；1.6；
（5）甲中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應，反應消耗氫氧根離子，則pH減小，丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液的pH增大；
故答案為：減�。辉龃螅�

點評 本題考查了原電池電解池的相互串聯(lián)問題，注意首先區(qū)分原電池和電解池，題目難度中等．