11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的氯原子數(shù)為4NA
D．0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA

分析 A．個鎂原子失去2個電子生成+2價鎂離子；
B．氦氣為單原子分子；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B．氦氣氣為單原子分子，1mol氦氣所含原子數(shù)為NA，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．溶液體積未知，無法計算鈉離子個數(shù)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)S誘抗素結(jié)構(gòu)，可知S誘抗素分子中含有的官能團有羰基、碳碳雙鍵、羥基、羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因．溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+濃度，平衡逆向移動，抑制FeCl3水解．
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應(yīng)能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
（2）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣與能O2作用發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C．向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無色氣體：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+
D．向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的（　　）
A．加入KSCN的溶液一定不變紅色B．溶液中一定含有Fe3+
C．溶液中可能含Cu2+D．剩余固體中一定有銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率
B．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
D．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，這說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．H2SO4電離方程式H2SO4=2H++S6++4O2-
B．H2、D2、T2互為同位素
C．18g H2O含有的電子數(shù)為10NA
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，假設(shè)其他成分不含鐵元素）16g，用氫氣還原，得到單質(zhì)6.72g，則該赤鐵石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．42%B．60%C．70%D．80%

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