Question

已知I^-、Fe²⁺、Cl^-、H₂O₂、SO₂均有還原性，他們在酸性介質(zhì)中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?nbsp;Cl^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

• A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
• C、H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+2H₂O+O₂↑
• D、2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；對比選項(xiàng)中的反應(yīng)進(jìn)行分析判斷；

解答： 解：A、反應(yīng)中還原劑SO₂的還原性大于還原產(chǎn)物Fe²⁺，符合題給條件，故A不選；
B、反應(yīng)中還原劑SO₂的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故B不選；
C、標(biāo)注元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，過氧化氫中氧元素化合價(jià)升高，所以根據(jù)規(guī)律判斷還原性強(qiáng)弱，還原劑H₂O₂的還原性大于還原產(chǎn)物SO₂，和題意不符，故C選；
D、根據(jù)反應(yīng)可知，F(xiàn)e²⁺做還原劑，I^-為還原產(chǎn)物，故應(yīng)有Fe²⁺的還原性大于還原產(chǎn)物I^-，而這和題干信息不符，故D選．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，主要準(zhǔn)確判斷還原劑和還原產(chǎn)物．