6．下列關(guān)于酒精的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)名稱為乙醇B．易揮發(fā)
C．常用作有機(jī)溶劑D．不能被酸性高錳酸鉀氧化

分析 乙醇俗稱酒精，含-OH，具有還原性，易揮發(fā)，常作有機(jī)溶劑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．酒精為乙醇的俗稱，乙醇為化學(xué)名稱，故A正確；
B．由分子的運(yùn)動(dòng)可知，酒精易揮發(fā)，故B正確；
C．常溫下乙醇為液體，常用作溶劑，故C正確；
D．乙醇含-OH，具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物
①CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]．羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學(xué)式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列b c．
A．水      B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是d．
A．直線形；三角錐形     B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形  D．V形；平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)除雜試劑，并寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式
（1）鎂中混有少量鋁，試劑：NaOH，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）銅粉中混有少量鐵粉，試劑：HCl，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，試劑：Fe，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）氧化鐵混有少量氧化鋁，試劑：NaOH，離子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
（5）碳酸氫鈉溶液混有少量碳酸鈉，試劑：足量CO2，離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將澄清的自來(lái)水制成蒸餾水，最好的方法是（　�。�
A．過(guò)濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則混合液的pH=7
C．pH均為5 的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度后者大
D．pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液與0.05 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)藥品的貯存方法正確的是（　�。�
A．濃硝酸存放在帶玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中
B．少量碘儲(chǔ)存在酒精中
C．氫氧化鈉固體保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
D．少量金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）
填寫(xiě)下列空白：

（1）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫(xiě)出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列四組物質(zhì)，用后面所給的試劑常溫下就能鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．苯、四氯化碳、無(wú)水乙醇、己烯           溴水
B．MnO2、FeS、CuO、CuS                 稀硫酸
C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇          新制氫氧化銅懸濁液
D．苯酚溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸     飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．NH4NO3晶體中含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物
C．H2O2、N2H4分子中只含有極性共價(jià)鍵
D．某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵

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