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7．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　�。�
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2O

分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足，以此來解答．

解答 解：A．BeCl2中，Be元素位于第ⅡA族，則2+2=4，則不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故A不選；
B．PCl3中，P元素位于第ⅤA族，則5+3=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故B選；
C．PCl5中，P元素位于第ⅤA族，則5+5=10，則不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故C不選；
D．H2O中，H元素最外層最多2個電子，則不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故D不選；
故選B．

點評 本題考查原子核外電子數(shù)，明確元素的位置、最外層電子數(shù)、成鍵數(shù)即可判斷，注意規(guī)律的應用來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫時，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、I-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結構如下．關于它的說法正確的是（　�。�
A．它的化學式為C19H26O3
B．該化合物只能發(fā)生取代反應
C．從結構上看，它屬于醇類
D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為10-2 mol•L-1．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是①．（填序號）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1  的KCl           
④0.1mol•L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序②①④③（填序號）．
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
（4）水的電離平衡如圖所示：
①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點．則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，
該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應滿足的關系是pHa+pHb=13．
（5）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知自然界氧的核素有16O、8O，氫的核素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（　�。�
A．3種B．6種C．9種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：
微粒代碼abcdefg
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核
帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個中性分子g．
試寫出：
（1）a微粒的原子結構示意圖為
（2）b和e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為：NaOH＞Mg（OH）2（用化學式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-
（4）c微粒是OH-，f微粒是H3O+（用化學式表示）．
（5）b相應的元素的單質與g微粒反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品．

（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物            
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉      
D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積（標準狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質量是7.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H2O
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結構為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．最高價氧化物對應的水化物的堿性：丙＞丁＞戊
B．金屬性：甲＞丙
C．原子半徑：丙＜�。嘉�
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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