【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B. t1 時(shí)，Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍

C. t2 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 D. t3 時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】試題分析：A、達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為3mol，變化量為10mol-3mol=7mol，X的物質(zhì)的量為5mol，變化量為5mol-2mol=3mol，反應(yīng)的方程式為7Y3X，A錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量為6mol，X的物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確；C、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不再變化，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液除外，含有、、等中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

向含碘廢液中加入稍過(guò)量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為 ______ ；該操作將還原為的目的是 ______ ．

操作X的名稱為 ______ ．

氧化時(shí)，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入，在左右反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______ ；錐形瓶里盛放的溶液為 ______ ．

利用如圖3所示裝置電極均為惰性電極也可吸收，并用陰極排出的溶液吸收．

為電源的 ______ 填“正極”或“負(fù)極”，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ______ ．

在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－

C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2O

D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出A、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________

(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；

(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。

(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F)，寫(xiě)出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）

A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1

B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1

C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1

D.CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中

A. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 molL﹣1

B. 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL﹣1

C. SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在

D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說(shuō)明該溶液一定沒(méi)有Fe2+，只有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）圖中a，b分別代表什么意義？

a_______________，b______________________。

（2）該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H____（填“<0”或“>0”）。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）═H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫(xiě)出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式__________________。

（4）圖甲是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：___________。

（5）科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1

已知：CO的燃燒熱△H2＝-283kJ·moL-1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N≡N鍵

O＝O鍵

NO鍵

鍵能/kJ·moL-1

945

498

630

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反應(yīng)的△H1＝_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng) 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達(dá)平衡，則AC 不能同時(shí)是氣體

D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，將固態(tài)碳粉碎，不可加快化學(xué)反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某礦物樣品(已經(jīng)剔除其它雜質(zhì))含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化學(xué)興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應(yīng)的純凈化合物或溶液。實(shí)驗(yàn)方案大致如下：

（1）純Fe2O3、CuO的顏色依次是________色、________色。

（2）寫(xiě)出濾液A的主要溶質(zhì)成分______________________________。

（3）由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑，②與①相比自有其合理之處，理由是________。

（4）溶液E中含有三種陽(yáng)離子。向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽(yáng)離子先后與OH－結(jié)合，其中列第二位的陽(yáng)離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是_________。

（5）若礦物樣品的質(zhì)量為m1，所得Fe(OH)3的質(zhì)量為m2，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過(guò)量，該測(cè)定值將______(填“偏高”、“偏低”或“不變”))。

（6）將Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括：蒸發(fā)濃縮、_______、________、洗滌、自然干燥等。

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