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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是(　　)

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品

【答案】D

【解析】

A選項，水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B選項，濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入，可避免混合過程中放熱而使液體濺出，并造成苯大量揮發(fā)，故B正確；

C選項，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加產率，故C正確；

D選項，蒸餾操作時要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

(一)①己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8 kJ/mol，

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0 kJ/mol，

反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_____。

②250℃時，以鎳合金為催化劑，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。2min后達到平衡，測得平衡體系中H2的體積分數(shù)為40％。此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=______。2min內CO2平均消耗速率為________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的原因是_________。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可能采取的措施是__________________。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_____________________。

(3)第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供動力，降低油耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)�；旌蟿恿嚹壳耙话闶褂面嚉潆姵兀撾姵刂墟嚨幕衔餅檎龢O，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意圖如下，其總反應式為H2+2NiOOHNi(OH)2。

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，該電池處于________(選填“充電”或“放電”)，乙電極的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（ ）

A.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/span>

B.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

C.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

D.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列問題。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有離子鍵的是______（填序號，下同）。

(2)含有共價鍵的離子化合物是_______。

(3)屬于共價化合物的是_______。

(4)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導電的物質是_______。

(5)用電子式表示的形成過程_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一結構簡式如右圖，下列敘述中不正確的是（ ）

A.胡椒酚最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應

B.胡椒酚分子中最多8個碳原子共面

C.胡椒酚分子中含有二種官能團

D.胡椒酚的分子式為C9H10O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質性質的探究，請按要求完成填空：

（1）實驗中試管①中品紅溶液褪色，實驗結束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現(xiàn)象為__。

（2）試管②中無明顯現(xiàn)象，而試管③中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學式為___。

（3）試管④中產生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應的離子方程式：__和___。

（4）試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明SO2具有__性。

（5）試管⑥的作用為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《斯德哥爾摩公約》禁用的12種持久性有機污染物之一是滴滴涕，其結構簡式為，有關滴滴涕的說法正確的是（ ）

A.它屬于芳香烴B.分子中最多有23個原子共面

C.分子式為C14H8Cl5D.該物質不能和NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據如下：

共價鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

鍵能/kJ·mol－1

351

463

393

293

414

則該反應的ΔH＝_________kJ·mol－1。

(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為_________。

②X軸上a點的數(shù)值比b點_________ (填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________。

(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通

過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

甲醇（CH3OH）脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經的方式應為_________(填A、B)。

下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為______________________________________________。

(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第6周期，與鋁是同族元素，元素符號是。下列對鉈及其化合物的性質的推斷正確的是

A.的金屬性強于

B.能生成價的化合物

C.鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱

D.與都具有兩性

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