【題目】25℃時，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣14 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？

【答案】解：①溶液中c（H+）= = mol/L=10﹣12 mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣12=12， 答：0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是12；
②溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，酸或堿抑制水電離，則水電離出的c（OH﹣）等于溶液中c（OH﹣）= = mol/L=10﹣12 mol/L，
答：0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是10﹣12 mol/L．
【解析】①先計算溶液中c（H+），溶液的pH=﹣lgc（H+）；②先計算溶液中c（H+），酸或堿抑制水電離，則水電離出的c（OH﹣）等于溶液中c（OH﹣）= ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料，常溫下其K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5 ． 常溫下幾種草酸鹽溶液的pH見下表：

編號

①

②

③

溶液

0.01mol/L KHC2O4

0.01mol/L K2C2O4

溶液①與溶液②等體積混合

pH

3.1

8.1

未測定

下列溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.①中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.②中：c（K+）＞c（C2O ）＞c（HC2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.③中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.③中：2c（OH﹣）+c（C2O ）=3c（H2C2O4）+c（HC2O ）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1.505×1023個X2氣體分子的質(zhì)量為8g，則X的相對原子質(zhì)量是（）

A. 16 B. 32 C. 64g /mol D. 32g /mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下實驗或操作不能達到目的的是(　　)
A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B.用托盤天平準確稱取0.4000 g的NaOH固體配成1000 mL濃度為0.01000 mol·L－1的溶液
C.為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸餾
D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L．將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標準狀況下體積）．則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.2：9
B.3：2
C.2：1
D.8：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為可燃物的燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mol﹣1
C.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是(　　)
A.蒸餾水
B.FeCl3溶液
C.新制的Cu(OH)2懸濁液
D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是

①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④變成液體

A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛姿追Q苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水。化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素在元素周期表中的位置__________，在甲溶液中通入少量YZ2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

②下列表述中能證明Q的金屬性強于W的是______(填序號)。

a．Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低

b．W的原子序數(shù)大

c．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

d．將Q、W的單質(zhì)置于水中，Q單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)

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