下列各組離子在強酸性條件下可以大量共存的是（　　）
A、Cu2+、SO42-、CH3COO-、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、Ba2+
C、SO42-、Ba2+、Cl-、AlO2-
D、Mg2+、Na+、S2-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：
分析：溶液呈強酸性，說明溶液中含有大量的H+，則溶液中不能大量存在和氫離子反應的離子，且離子之間也不能發(fā)生反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：溶液呈強酸性，說明溶液中含有大量的H+，則溶液中不能大量存在和氫離子反應的離子，
A．CH3COO-、H+反應生成弱電解質(zhì)CH3COOH，所以不能大量共存，故A錯誤；
B．這幾種離子之間不反應，且都和氫離子不反應，所以能大量共存，故B正確；
C．SO42-、Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，且AlO2-能和氫離子反應，所以不能大量共存，故C錯誤；
D．S2-和氫離子反應生成弱電解質(zhì)HS-，所以不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子共存，明確離子反應條件及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意挖掘題干中隱含條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列基本操作正確的是（　　）
A、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
B、用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
C、用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼
D、用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法合理的是（　　）
A、反應后HA溶液一定沒有剩余
B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C、HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A、SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
B、處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)
C、為防止電池中的重金屬污染，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術并研發(fā)新型電池
D、某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　�。�
配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg?kg-1
儲存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
A、高溫會導致碘的損失
B、碘酸鉀可氧化氯化鈉
C、可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D、該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg?kg-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有關比較錯誤的是（　�。�
序號①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A、酸的強度：HF＞H2CO3
B、由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C、溶液中酸根離子濃度：c（F-）＞c（HCO3-）
D、序號④中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　　）
A、鹽酸滴定氨水，可以選擇酚酞為指示劑
B、電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH3OOH＞NaHCO3
C、分散質(zhì)粒子的直徑：FeCl3溶液＞Fe（OH）3膠體＞Fe（OH）3懸濁液
D、若要使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的值減小，可以加入適量的KOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中不屬于放熱反應的是（　�。�
A、葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化
B、煤的燃燒
C、過氧化鈉與水的反應
D、灼熱的炭和二氧化碳氣體化合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系，不能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　　）
A、稀豆?jié){
B、鹽水
C、紅墨水
D、Fe（OH）3膠體

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