6．只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（　　）
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

分析 檢驗(yàn)銨鹽，可加入強(qiáng)堿溶液生成刺激性氣味的氣體，且加入堿生成氫氧化鎂沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．加入鹽酸，都不反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化鋇，不能檢驗(yàn)硫酸鈉、硫酸鎂，故B錯(cuò)誤；
C．加入硝酸銀都生成沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．加入氫氧化鈉，現(xiàn)象分別為無(wú)現(xiàn)象、刺激性氣體、白色沉淀，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1.0mol/L NaCl溶液D．25mL0.4mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．鈣元素是人體必需的常量元素，所有細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．先抽取某人血樣10mL，稀釋后用草酸銨 （NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL 5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)．求此人血液中Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
B．CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時(shí)間，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)物的量來(lái)判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=$\frac{電解的氯化鈉質(zhì)量}{總的氯化鈉質(zhì)量}$×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過(guò)程中甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序?yàn)锽連C（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-．
乙方案：利用甲、丙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率
（3）對(duì)于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測(cè)得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過(guò)測(cè)定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過(guò)測(cè)定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率
①一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與D口連接 （填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口）．
②另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意？請(qǐng)說(shuō)明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大．
丙方案：只利用甲裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間，測(cè)得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．依據(jù)下列事實(shí)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①17g NH3（氣態(tài)）完全分解生成N2（氣態(tài)）與H2（氣態(tài)），吸收46.1kJ的熱量2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.2kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時(shí)，放出274.2kJ的熱量，2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出熱量，下列反應(yīng)的△H值大于57.3kJ/moL的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）
C．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
D．NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．甲、乙兩種粒子都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是（　　）
A．同種原子B．同種元素
C．互為同位素D．具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是（　　）
A．NOB．NH3C．Cl2

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