水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說(shuō)法
正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)
B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)
D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

B

解析試題分析：A、水微弱電離，是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、水的離子積為H+與OH?濃度之積，KW＝c(H＋)·c(OH－)，正確；C、常溫下水中c(H＋)等于c(OH－)，錯(cuò)誤；D、升高溫度，c(H＋)和c(OH－)同時(shí)增大，仍為中性，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查水的電離和水的離子積。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)
濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是

A．氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鎂D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：R－ +H2S（少量）HR + HS－，     2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是

A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B．結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D．HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是：①鹽酸過(guò)量  ②氨水過(guò)量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 

A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，故KClO3和SO3都是電解質(zhì)
B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．25℃時(shí)，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水的電離過(guò)程為：H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度升高而降低B．在35℃時(shí)，c(H+)＞c(OH-)
C．蒸餾水中通HCl， Kw增大D．水的電離為吸熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來(lái)體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是

A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來(lái)的10倍
B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來(lái)的10倍
C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來(lái)的0.1
D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來(lái)的0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，則下列說(shuō)法正確的是(     )
A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應(yīng)后，溶液可能呈中性或堿性

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