【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發(fā)生反應(yīng)的類型和條件都正確的是(

選項

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱

C

氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解:由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,官能團由﹣Br變?yōu)?個﹣OH,則
CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2 , 為消去反應(yīng);
CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br,為加成反應(yīng);
CH3CHBrCH2Br CH3CH(OH)CH2OH,為水解反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng)),
故選B.
【考點精析】通過靈活運用鹵代烴簡介,掌握鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵原子取代后的產(chǎn)物即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈堿性的是(
A.c(OH)<c(H+
B.溶液中c(OH)>c(H+
C.c(OH)=c(H+
D.c(OH)>1×107mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩份鋁,一份加入足量強堿溶液中,另一份加入足量鹽酸中,要使前后反應(yīng)收集到的氫氣量之比為1:2,則兩份鋁質(zhì)量比為(
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃,氫離子濃度都為1×102 mol·L1的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后,再分別加入003 g Zn粉,在相同條件下充分反應(yīng),下列有關(guān)敘述正確的是

A. 稀釋2倍后,兩溶液的pH鹽酸小于醋酸

B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)的速率一樣大

D. 稀釋2倍前,醋酸溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L1Na2SO3溶液恰好與20 mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價,則K2Cr2O7溶液的濃度為( )

A.0.01 mol·L1B.0.02 mol·L1C.0.03 mol·L1D.0.04 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于O2與O3氣體,下列比值一定為2:3的是(
A.若兩種氣體所占體積相同,兩種氣體的質(zhì)量之比
B.若溫度和壓強相同,兩種氣體的密度之比
C.若兩種氣體原子數(shù)相同,兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D.若兩種氣體的質(zhì)量相同,兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:

請回答:
① X的化學(xué)式是________。
② 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。
③ 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應(yīng)原理為:4NH46HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時,1mol(CH2)6N4H lmolH相當(dāng)),然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:

步驟I 稱取樣品1.500 g。

步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試劑,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。根據(jù)以上步驟完成下列空白

1錐形瓶用蒸餾水洗滌后,再用樣品溶液洗滌,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)將_______(偏高、偏低無影響”)。

2滴定前俯視堿式滴定管讀數(shù),滴定結(jié)束后仰視堿式滴定管讀數(shù),則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)將________(偏高、偏低無影響”)。

3滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________

A滴定管內(nèi)液面的變化 B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

4滴定達到終點時的標志是________________________________________。

5滴定結(jié)果如下表所示:

滴定

次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

NaOH標準溶液的濃度為0.1000 mol·L1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代; B與A同周期,其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D與B同主族;E的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
(1)五種元素中第一電離能最大的是(填元素符號),其中D原子價電子排布圖為
(2)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點填“高于”或“低于”)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是; A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為
(3)BC3的立體構(gòu)型為 , 與其互為等電子體的分子是(寫化學(xué)式).
(4)EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因;E原子的外圍電子排布式為 , E晶體的堆積方式為(填序號) ①簡單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
(5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成.寫出合成F的化學(xué)方程式: . F的晶胞邊長為a pm,則該晶體密度的表達式為gcm3 . (用含a、NA的式子表示,不必化簡).

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