下列有關化學用語的表示正確的是

A．NH4Cl的電子式： B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．中子數(shù)為21的鉀原子：40 19K D．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

C

【解析】

試題分析：A、NH4Cl的電子式應為：，錯誤；B、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖應為：，錯誤；C、中子數(shù)為21的鉀原子：40 19K，正確；D、對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中與苯環(huán)直接相連應為氮原子，錯誤。

考點：考查化學用語。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點.一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示.該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì).下列關于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質(zhì)在電極 表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，己知四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：W>X>Y>Z

B．原子半徑：r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)

C．W的最高價氧化物的水化物堿性比X的弱

D．Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1 mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是

A．W點表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L－1

C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．金屬鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓

D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：

（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應的離子方程式為 。

（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是 、 ，在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成 的利用率降低。

（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3－的濃度，已知反應中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為 _。

（4）飲用水中的NO3－主要來自于NH4+。已知在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10－9，CaF2的Ksp為2.7×10－11下列說法正確的是

A．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，后者Ca2+濃度大

B．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會析出CaCO3固體

C．25℃時，CaCO3固體在20mL0.01mol·L－1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大

D．25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列表述正確的是

A．pH=3的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度

B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大

C．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市昌平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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