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【題目】晶體場理論認為,基態(tài)離子的 d 軌道存在未成對電子時,d 電子發(fā)生 d-d 躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列水溶液有顏色的是

A.KSCNB.Fe(SCN)3C.Ni(SCN)2D.Zn(SCN)2

【答案】BC

【解析】

A.基態(tài)K+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6、無d電子,水溶液無色,A不選;

B.基態(tài)Fe3+的價電子排布式為3d5,d軌道有5個未成對電子,根據題意,水溶液有顏色,B選;

C.基態(tài)Ni2+的價電子排布式為3d8d軌道有2個未成對電子,根據題意,水溶液有顏色,C選;

D.基態(tài)Zn2+的價電子排布式為3d10,d軌道沒有未成對電子,水溶液無色,D不選;

故答案選:BC;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既是氧化還原反應,而且H0的是(

A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷在O2中的燃燒反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于晶體與化學鍵關系的說法中,正確的是

A.分子晶體中一定存在共價鍵

B.離子晶體中可能存在共價鍵

C.共價晶體中可能存在離子鍵

D.含有離子的晶體一定是離子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對促進低碳社會的構建和環(huán)境保護具有重要意義。

(1)已知:① 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

③ H2O(g)H2O(l) H3

求 25℃、101kPa下,2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=___(用含H1、H2、H3的式子表示)。

(2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當的催化劑作用下,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

① 已知反應的H2<0,則此反應自發(fā)進行的條件是____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。

②在T℃下,CO2氣體的濃度隨時間t變化如下圖所示,則此溫度下反應的平衡常數 Kc=_____(用分數表示)。在t2時將容器容積縮小為原體積的一半,t3時再次達到平衡,請畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時間變化的曲線。_____________

(3)用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物的轉化率),反應原理為:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下說法正確的是____。(填編號)

A.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉化率

B.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響

D.煙氣通過催化劑的流速越快,脫氮效果會越好

(4)用電解法處理NOX是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是將NOX在電解池中分解成無污染的N2和O2,電解質是固體氧化物陶瓷(內含O2ˉ離子,可定向移動),陰極的反應式是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖,它的合成路線如下:

已知:Ⅰ、

Ⅱ、A遇三氯化鐵溶液顯紫色

Ⅲ、

完成下列填空:

(1)寫出⑤的反應類型____

(2)G中無氧官能團的名稱____。

(3)反應①的目的是____

(4)反應④的化學方程式____。

(5)試寫出同時滿足以下條件的H的同分異構體中的三種____

① 分子中有苯環(huán),與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應

不能與碳酸氫鈉反應產生無色氣體

1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子

(6)設計以甲苯為原料制備A的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應: 2 CH3COOH CO32-→ 2CH3COOCO2H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應: 2CH3COOHCu(OH)2→Cu2+2CH3COO2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5OCO2H2O→2C6H5OHCO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉Na2S2O5是常用的抗氧化劑在空氣中,受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時,停止反應。在20℃靜置結晶,生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O52H2O

1SO2Na2CO3溶液反應生成NaHSO3CO2,其離子方程式為____________________

2裝置Y的作用是___________

3實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 Na2SO4,其可能的原因是_____

4葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

已知:滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2O===H2SO42HI

按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)________ g·L1。

在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果________(偏高”“偏低不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上在高溫高壓催化劑條件下合成氨,其反應為

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

(1)原料氣之一的N2不能用空氣代替,而必須用純N2,其原因除了為加快反應速率外還有:

_____________;

_____________

另一原料氣H2往往來源于水和焦炭,寫出相關的化學方程式_________________

(2)將N2和H2按1:3體積比(同溫同壓下)充入合成塔,一段時間后,合成塔內壓強變?yōu)槠鹗紩r壓強的80%,則此反應過程中N2的轉化率為_________(用百分數表示),如其它條件不變,將兩氣體的體積比調整為1:4,該反應的平衡常數_______(填“不變、變大、變小”)。

(3)合成的氨氣可用于合成硝酸進而生產常用化肥NH4NO3,請寫出NH4NO3水溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。

(4)將過量氨水滴入CuSO4溶液中先后出現(xiàn)生成沉淀、沉淀溶解的現(xiàn)象。請寫出沉淀溶解的離子方程式____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法錯誤的是(

A.丙烯分子有8σ鍵,1π

B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C.丙烯分子存在非極性鍵

D.丙烯分子中最多有7個原子在同一平面上

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