20．吸毒嚴(yán)重危害身心健康，對(duì)肝、腎、腦的損害尤其大，同時(shí)易傳染疾病，使人變得不負(fù)責(zé)任，不顧廉恥，一人吸毒禍及全家．下列不屬于毒品的是（　　）
A．麻古（冰毒片劑）B．K粉（氯胺酮）C．大麻（四氫大麻酚）D．抗酸藥

分析 毒品是指鴉片、海洛因、嗎啡、大麻、可卡因，以及國(guó)務(wù)院規(guī)定管制和其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，大致可分鴉片類、大麻類、可卡因、冰毒、致幻劑等五大類，據(jù)此解答．

解答 解：毒品是指鴉片、海洛因、嗎啡、大麻、可卡因，以及國(guó)務(wù)院規(guī)定管制和其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，大致可分鴉片類、大麻類、可卡因、冰毒、致幻劑等五大類，
所以麻古（冰毒片劑）、K粉（氯胺酮）、大麻（四氫大麻酚）都屬于毒品，抗酸藥是能夠中和胃液中過(guò)量的鹽酸藥物，不是毒品；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)毒品的認(rèn)識(shí)，學(xué)生應(yīng)明確常見的毒品及其對(duì)人類健康的危害，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．乙酸乙酯是無(wú)色的有水果香味的液體，沸點(diǎn)77.1℃，某次制取實(shí)驗(yàn)用到冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H2SO4，飽和Na2CO3溶液以及極易與乙醇結(jié)合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟是：
①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H2SO4后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時(shí)分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質(zhì)的量之比約為7：5；
②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進(jìn)料速度大體相等，直到加料完成；
④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱；
⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無(wú)氣泡產(chǎn)生為止；
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時(shí)間靜置，放出水層（廢液）；
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；
⑨然后再向其中加入無(wú)水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）寫出用冰醋酸制乙酸乙酯的方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）用過(guò)量乙醇的主要目的是增大反應(yīng)物乙醇的濃度，有利于反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應(yīng)向酯化方向進(jìn)行．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等使反應(yīng)充分且能夠及時(shí)冷凝蒸出產(chǎn)物．
（6）加入無(wú)水硫酸鈉，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Na2SO3應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如下．

（1）舉例說(shuō)明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題：酸雨．
（2）如圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無(wú)水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無(wú)水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過(guò)量的．
①請(qǐng)結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過(guò)量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）?2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過(guò)量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動(dòng)．
②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是B（選填字母）．
a．95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
B．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
C．95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL．
①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：□IO3-+□SO32-=□3SO42-+□1I-（將方程式補(bǔ)充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)A的分子式為C12H12，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖，已知苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推測(cè)A的苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）
能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2V正（B）=V逆（D）
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)牛成水．則原固體物質(zhì)的組成是（　�。�
A．Na2O2與Na2OB．Na2O2C．Na2O2與NaD．Na和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（　　）
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉(zhuǎn)化率
D．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol．l-1．
（2）配制 240mL 0.1mol•L-1 的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（1）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次 ）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2〜3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1〜2cm處
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，偏低．
②容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
③定容時(shí)觀察液面俯視，偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度重新配置．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有滾液不慎有溶液濺出重新配置．
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降無(wú)需再配．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示．X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化
（1）前10min內(nèi)用NO2表示反應(yīng)的平均速率v （NO2）=0.04mol/（L•min）；
上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1．
（2）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB
A．體系的顏色不再改變                 B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
C．混合氣體的密度不再改變             D．2v （NO2）=v（N2O4）
（3）反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大容器體積．
（4）若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，可采取的措施是C
A．加入催化劑                        B．縮小容器容積
C．降低溫度                          D．再加入一定量的NO2．

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