Question

相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關系是：前者

＜

后者（填＞、＜或=，下同=；）
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者

＜

后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者

＞

后者．

Answer 1

分析：（1）醋酸為弱酸，相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，水中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進電離；
（2）從弱電解質的電離平衡移動的角度分析；
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，加入相同的NaOH，反應后醋酸過量，溶液呈酸性．

解答：解：（1）因為醋酸為弱酸，相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，水中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入水使c（H⁺）濃度減小，平衡右移，又有部分H⁺被電離出來，當稀釋至c（H⁺）相同時，需要比強酸鹽酸更多的水來稀釋，故答案為：＜；
（2）鹽酸是強酸，相應的鈉鹽的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，溶液CH₃COO^-濃度增大，抑制醋酸電離，溶液c（H⁺）減小，所以前者的PH小于后者，故答案為：＜；
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，鹽酸呈中性，而醋酸過量，溶液呈酸性，則鹽酸反應后溶液pH大，故答案為：＞．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷以及電解質的比較，題目綜合性較強，注意把握弱電解質的電離特點以及電離平衡移動的影響因素．