Question

【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：

裝置圖	試劑X		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	①	0.2molL-1鹽酸	產(chǎn)生黃綠色氣體
	②	0.2molL-1KI-淀粉溶液	溶液變藍(lán)
	③	0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液	溶液變紅
	④	0.2molL-1AlCl3溶液	產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.實(shí)驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱：ClO-＞Fe3+

D.實(shí)驗(yàn)④中ClO-與Al3+相互促進(jìn)水解

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．加入鹽酸，次氯酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)②0.2molL-1KI-淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是堿性溶液中次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，故B錯(cuò)誤；

C．在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，Fe2+和ClO-發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe3+遇KSCN，使溶液顯紅色，即說(shuō)明Fe2+還原性大于Cl-，故C正確；

D．NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成Al(OH)3白色膠狀沉淀，故D正確；

故選B。