2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL 的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是                   (　　)。

A．反應(yīng)后溶液中c(NO)＝0.80 mol·L－1

B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe

C．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1

D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體


解析　據(jù)題意，硝酸過量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反應(yīng)生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol－1＝0.05 mol，據(jù)反應(yīng)后溶液中的電荷守恒，得c(NO)＝(0.05 mol×3＋0.02 mol×1)÷0.2 L＝0.85 mol·L－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后的溶液與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

3Fe　　　＋　　　8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

0.02 mol×　　0.02 mol

2Fe3＋�。　e　===　3Fe2＋

0.05 mol　 0.025 mol

則最多能溶解鐵：(0.02 mol×＋0.025 mol)×56 g·mol－1＝1.82 g，故B項(xiàng)正確；據(jù)氮原子守恒，反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為0.05 mol×3＋0.02 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol－1)÷0.2 L＝1.1 mol·L－1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.8 g Fe生成Fe3＋失去電子的物質(zhì)的量為0.15 mol，根據(jù)得失電子守恒，1.12 L即0.05 mol氣體得到電子的物質(zhì)的量為0.15 mol,1.12 L氣體應(yīng)是NO氣體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　B　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．酸和醇反應(yīng)一定能生成酯，且酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳

雙鍵

C．DDT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中最多有14個(gè)碳原子共平面

D．的單體是CH3﹣C≡C﹣CH3和CH2=CH﹣CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                      (　　)。

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸　②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收�、坌轮坡人难趸詮�(qiáng)于久置氯水的氧化性　④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液�、莩Cl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A．①②③　                           B．②③④　

C．③　                               D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是                                         (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為         (　　)。

A．1∶1∶1　                          B．1∶3∶1

C．3∶3∶8　                          D．1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量(W)的關(guān)系如圖所示。

試解答下列問題：

(1)A點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為________，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為________ mL。

(2)C點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為________，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為________ mL。

(3)B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為________(用化學(xué)式表示)，通入的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為________ mL。

(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

(5)如何檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液中的陰離子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是                                          (　　)。

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖2中儀器a的名稱是________。

(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號(hào))作為A裝置。

(3)對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過一會(huì)，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。

(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。

(5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是________________________________________________________。

(6)反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有_______________________________________________________。

(7)若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有＋2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。

①寫出溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________ ________________________________________________________。

②寫出確定＋2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)發(fā)展史的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．中國(guó)科學(xué)家成功合成了結(jié)晶牛胰島素，標(biāo)志著人類合成蛋白質(zhì)時(shí)代的開始

B．德國(guó)化學(xué)家李比希提出運(yùn)用同位素示蹤法研究化學(xué)反應(yīng)歷程

C．瑞典化學(xué)家貝采利烏斯提出有機(jī)化學(xué)的概念，使之成為化學(xué)的一個(gè)重要分支

D．德國(guó)化學(xué)家維勒用氰酸銨合成尿素，從而打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限

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