2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL 的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是                   (　　)。

A．反應后溶液中c(NO)＝0.80 mol·L－1

B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe

C．反應前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1

D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體


解析　據(jù)題意，硝酸過量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反應生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol－1＝0.05 mol，據(jù)反應后溶液中的電荷守恒，得c(NO)＝(0.05 mol×3＋0.02 mol×1)÷0.2 L＝0.85 mol·L－1，故A項錯誤；反應后的溶液與鐵發(fā)生反應的離子方程式為：

3Fe　　�。　　�8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

0.02 mol×　　0.02 mol

2Fe3＋　＋　　Fe　===　3Fe2＋

0.05 mol　 0.025 mol

則最多能溶解鐵：(0.02 mol×＋0.025 mol)×56 g·mol－1＝1.82 g，故B項正確；據(jù)氮原子守恒，反應前HNO3溶液的濃度為0.05 mol×3＋0.02 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol－1)÷0.2 L＝1.1 mol·L－1，故C項錯誤；2.8 g Fe生成Fe3＋失去電子的物質的量為0.15 mol，根據(jù)得失電子守恒，1.12 L即0.05 mol氣體得到電子的物質的量為0.15 mol,1.12 L氣體應是NO氣體，故D項錯誤。

答案　B　


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．酸和醇反應一定能生成酯，且酯化反應是可逆反應

B．實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳

雙鍵

C．DDT的結構簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面

D．的單體是CH3﹣C≡C﹣CH3和CH2=CH﹣CN

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                      (　　)。

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸�、趯嶒炇抑迫÷葰鈺r，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收�、坌轮坡人难趸詮娪诰弥寐人难趸浴、軝z驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液　⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A．①②③　                           B．②③④　

C．③　                               D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(V)的關系正確的是                                         (　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為         (　　)。

A．1∶1∶1　                          B．1∶3∶1

C．3∶3∶8　                          D．1∶1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：


往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標準狀況)與M的質量(W)的關系如圖所示。

試解答下列問題：

(1)A點時，白色固體M的化學式為________，通入標準狀況下的CO2的體積為________ mL。

(2)C點時，白色固體M的化學式為________，通入標準狀況下的CO2的體積為________ mL。

(3)B點時M的組成成分為________(用化學式表示)，通入的標準狀況下的CO2的體積為________ mL。

(4)該NaOH溶液的物質的量濃度為________。

(5)如何檢驗B點溶液中的陰離子？

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是                                          (　　)。

A．“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

請回答下列問題：

(1)圖2中儀器a的名稱是________。

(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。

(3)對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。

(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。

(5)當產(chǎn)生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是________________________________________________________。

(6)反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有_______________________________________________________。

(7)若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有＋2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。

①寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式______________________ ________________________________________________________。

②寫出確定＋2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結論_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機化學發(fā)展史的說法錯誤的是(　　)

A．中國科學家成功合成了結晶牛胰島素，標志著人類合成蛋白質時代的開始

B．德國化學家李比希提出運用同位素示蹤法研究化學反應歷程

C．瑞典化學家貝采利烏斯提出有機化學的概念，使之成為化學的一個重要分支

D．德國化學家維勒用氰酸銨合成尿素，從而打破了無機物和有機物的界限

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